8．某学生为了证明HCl溶液能使石蕊试液变红的微粒是H⁺，他所设计的下列实验中，没有意义的是（　　）
①向滴有石蕊试液的盐酸中滴入硝酸银溶液至过量，观察溶液颜色的变化
②向稀盐酸、释硫酸、稀硝酸中分别滴入几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
③向氯化钠溶液中滴人几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
④向盐酸中加人碳酸钠溶液至不再冒出气泡，再滴入几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
⑤向盐酸中加少量蒸馏水稀释，再滴入石蕊试液，观察溶液颜色的变化．

A．

①④

B．

②③

C．

⑤

D．

③④⑤

7．如图是电解 CuCl₂溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）

	A．	a 为负极、b 为正极		B．	a 为阳极、b 为阴极
	C．	电解过程中，d 电极质量增加		D．	电解过程中，氯离子浓度不变

6．下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（　　）
①硝酸 ②溴水 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性 KMnO₄ 溶液 ⑤氧气．

A．

①⑤

B．

②④

C．

②③⑤

D．

③④⑤

5．把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.5mol•L^-1．如果把6.56g这种混合物加热至恒重会失重多少克（　　）

A．

2.65g

B．

3.56g

C．

3.91g

D．

4.6g

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	乳酸薄荷醇酯（       ）仅能发生水解、氧化、消去反应
	B．	乙醛和丙烯醛（     ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
	C．	淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
	D．	CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示二者均有三种不同的氢原子且三种氢原子数的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

3．有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系．已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀．
①B中含有的官能团名称为溴原子；A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是聚乙烯．
②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

2．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O含有分子数为1NA
	B．	常温常压下，224LH2和O2的混合气体所含分子数为NA
	C．	通常状况下，1molCl2与足量Na反应转移电子数为NA
	D．	常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

1．已知二羟甲戊酸（如图）是生物合成青蒿素的原料之一．下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（　　）

	A．	二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4
	B．	1mol二羟甲戊酸与足量的Na钠反应生成1mol H2
	C．	二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应
	D．	二羟甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色

16．已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.0kJ•mol^-l
C₃H₈（g）+5O₂（g）=4H₂O（l）+3CO₂（g）△H=-2220.0kJ•mol^-l
（1）相同条件下，实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放出热量6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为1：1．
（2）已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-l．写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=2044kJ•mol^-1．
（3）某燃料电池的总反应为C₃H₈+5O₂=4H₂O+3CO₂，其负极反应式为C₃H₈-20e^-+6H₂O=3CO₂↑+20H⁺．

15．试回答下列问题（温度均为25℃）：
（1）将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/L HB溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，得到的CO还可以用作燃料．已知某个电极的反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，该电极为阳极；另一个电极的反应式为CO₂+H₂O+2e^-=CO+2OH^-．
（4）已知K_sp[Cu（OH）₂]=1×10^-20．要使0.2mol/L 的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为＞6.5．