8．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	生石灰和水的反应		B．	木炭在氧气中燃烧
	C．	三氧化硫溶于水		D．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

7．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（　　）

	A．	可用铁制容器储存稀硝酸
	B．	实验室用排空气集气法收集NO气体
	C．	实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
	D．	NO2与水发生化合反应生成硝酸

6．在含有较多NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-  C1^-的溶液中还能大量共存的离子是（　　）

A．

Ag+

B．

Mg2+

C．

S042-

D．

OH-

5．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

	A．	用锌粉代替锌片与稀硫酸反成制取氧气
	B．	食品放在冰箱中贮藏
	C．	合成氨工业中使用催化剂
	D．	在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

4．下列物质中含有共价键的、离子键的离子化合物是（　　）

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

Ba（OH）2

D．

H2

3．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

A．

干燥Cl2

B．

除去CO2中的HCl

C．

稀释浓硫酸

D．

制取少量氨气

2．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	HF的电子式：H+[：tr
	B．	Cl-离子的结构示意图：
	C．	乙酸的结构简式：C2H3O2
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

1．中科大教授联合美国科学家发现雾霾形成与硫酸氢铵有关，NH₄HSO₄属于（　　）

A．

氧化物

B．

酸

C．

碱

D．

盐

20．氨和硝酸都是重要的工业原料．
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为22.3mol/L（保留三位有效数字）．工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O（或SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃）．
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径．合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是BC．
A．2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑B．2NH₃+3CuO=3Cu+N₂+3H₂O
C．4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O    D．HNO₃+NH₃=NH₄NO₃
工业中的尾气（假设只有NO和NO₂）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O和NO+NO₂+2OH^-=□2NO₂^-+H₂O（配平该方程式）．
（3）向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀HNO₃ 500mL，反应过程中产生的气体只有NO．固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu²⁺）中加入1L 1mol/L 的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．
①Cu与稀HNO₃反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2：1．
③HNO₃的物质的量浓度为2.4mol/L．
（4）有H₂SO₄和HNO₃的混合溶液20mL，加入0.25mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）₂溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）．则原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.25mol/L，HNO₃的物质的量浓度为1mol/L．

19．丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且已知保持增长趋势．现以丙烯为原料合成环酯G和高聚物（C₃H₄O₂）_n

已知：F的分子式为C₃H₄O₂；有机物G的分子式为C₆H₈O₄，含有一个六元环．
（1）E中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
（2）B→C的反应类型是氧化反应；E→F的反应类型是消去反应．
（3）有机物C的结构简式为．
（4）由F合成高聚物（C₃H₄O₂）_n的化学方程式为；由E合成G的化学方程式为．