8．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA
	B．	7.8g Na2O2固体与水完全反应时，转移的电子数为0.1NA
	C．	标准状况下，11.2 L水中含有的氧原子数为0.5 NA
	D．	1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5 NA

7．图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（　　）

	A．	31d和33d互为同素异形体		B．	气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
	C．	工业上常用电解法制备单质b和c		D．	a和b形成的化合物不可能含共价键

6．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Na＜Al		B．	热稳定性：HF＞NH3
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2		D．	酸性：H2SO4＞H3PO4

5．下列物质与用途对应关系正确的是（　　）

	A．	明矾--自来水消毒剂		B．	碘单质--加碘盐添加剂
	C．	聚氯乙烯--食品保鲜膜		D．	SO2--葡萄酒防腐剂

4．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	聚丙烯的结构简式
	C．	镁离子结构示意图：		D．	水分子的比例模型是：

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
	B．	氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
	C．	与铜质水龙头的钢质水管，在连接处易发生腐蚀
	D．	大量燃烧化石燃料是造成雾霾的重要因素之一

2．游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如图1所示．

（1）NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H₂O．
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005mol O₂，反应过程中NO的浓度随时间变化如图2所示．
①2min内，v（O₂）=1.25×10^-3mol/（L•min）
②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为400．
③已知：ⅰ．

ⅱ．   N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68kJ•mol^-1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO₂平衡转化率的影响：温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO₂的平衡转化率降低．
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸．实验室模拟电解法吸收NO，装置如图3所示（均为石墨电极）．
请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：NO-3e^-+2H₂O═NO₃^-+4H⁺．

1．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物．有关物质的沸点、熔点如下：

	氯苯	邻二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	132.2	180.5	174
熔点/℃	-45.6	-15	53

下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应属于取代反应
	B．	反应放出的氯化氢可以用水吸收
	C．	用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
	D．	从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来

20．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛．关于糠醛的说法，不正确的是（　　）

	A．	其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰
	B．	1 mol糠醛可与3 mol H2 发生加成反应
	C．	可与新制的Cu（OH）2浊液在加热时反应生成红色沉淀
	D．	与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为 的产物

19．将气体X通入溶液A（如图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（　　）

选项	气体X	溶液A及反应现象	结论
A．	乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体	Br2的水溶液由橙黄色变为无色	乙烯与溴发生加成反应
B．	二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体	紫色石蕊溶液最终褪色	氯气与水反应生成具有漂白性的物质
C．	碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体	Na2SiO3溶液中出现白色沉淀	碳酸的酸性强于硅酸
D．	电石与饱和食盐水反应产生的气体	KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅	乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D