下列有关物质变化和分类的说法正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）

某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（　　）
①粗盐和酸雨都是混合物
②沼气和水煤气都是可再生能源
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸
⑥纯碱和熟石灰都是碱
⑦豆浆、雾、烟都是胶体
⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．

根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：强于（填化学式）．
（6）电负性最大的元素是，电负性最小的元素是．
（7）原子中p轨道半充满的元素是．

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子．已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC₂型化合物，在DC₂中，D与C的质量比为7：8，在EC₂中，E与C的质量比为1：1．请回答下列问题：
（1）写出A、E两种元素的元素符号：A、E．
（2）写出D原子的电子排布式．
（3）指出E在元素周期表中的位置．
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序．
（5）比较D和E元素的电负性的相对大小．

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是．
（3）用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：NaMg，MgCa．
②电负性：OF，FCl．
③能量高低：ns（n+1）s，nsnp．
④主族序数价电子数元素最高正化合价．

第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为＜Al＜（填元素符号）．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是．
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有，其中Be（OH）₂显示这种性质的离子方程式是、．

下列说法正确的是（　　）

根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（n为能层序数，g能级中有9个轨道）．则未来的第八周期应包括的元素的种类是（　　）

（2011?安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）