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    16．不能区别食醋和白酒两瓶无色液体的方法是（　　）
    A．闻气味B．加入食盐C．加入废铁屑D．加入石灰石粉末

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．甲酸中含有醛基与羧基两种官能团，是一种特殊的酸，它与溴水可以发生如下反应：Br2（aq）+HCOOH（aq）→2HBr（aq）+CO2（g）．生成CO2的初始速率与反应物起始浓度关系如下表：
     实验序号 起始浓度 CO2（g）起始速率/mol•L-1•S-1
     c（Br2） c（HCOOH）
     1 0.01 0.02 2.0×10-6
     2 0.02 0.04 8.0×10-6
     3 0.03 0.026.0×10-6
    现将0.02mol•L-1溴水和0.02mol•L-1 HCOOH溶液等体积混合，此时生成CO2的初始速率（单位：mol•L-1•s-1）应为（　　）
    A．1.0×10-6B．1.0×10-7C．4.0×10-6D．5.0×10-7

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    科目： 来源： 题型：填空题

    14．将标况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，此时盐酸中Cl-浓度与AlCl3和NaCl的混合液中的Cl-浓度相同，已知混合液中Na+的浓度为c mol/L，则混合液中Al3+的浓度是$\frac{1}{3}$（$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$-c）mol/L．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．在恒容容器中充入一定量的SO2和Cl2，发生反应SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g），测得体系中产物的百分含量与反应温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a、b、c三点均为平衡点
    B．a、c两点的反应速率相同
    C．b点对应温度的平衡常数大于c点对应温度的平衡常数
    D．a、c两点体系的压强相同

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．电泳现象可证明胶体带电荷
    B．直径在1～100mm之间的粒子称为胶体
    C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
    D．胶体粒子很小，可以透过滤纸

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    11．相同温度下，三个容器中分别盛有N2、H2、NH3．若三个容器中气体的密度相等，则下列说法中正确的是（　　）
    A．三种气体的质量相等
    B．三种气体的物质的量之比为28：2：17
    C．三种气体的压强之比为$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{17}$
    D．三个容器的容积之比为17：2：28

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    科目： 来源： 题型：解答题

    10．（1）关于SO2和SO3两种化合物：
    ①等质量的SO2和SO3物质的量之比为5：4，分子个数之比为5：4，O原子个数之比为5：6．
    ②同温同压下，等体积的SO2和SO3气体物质的量之比为1：1，质量之比为4：5．
    （2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氨气中含有的原子数目为b，那么cg氨气在标准状况下的体积约是$\frac{5.6bc}{a{N}_{A}}$（用含NA的式子表示）．
    （3）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．
    ①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol．
    ②该混合气体中CO和CO2的体积之比为1：1，CO2的质量为8.8g．
    ③该混合气体中碳原子的数目为0.4NA．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    9．等质量的SO2和SO3，分子个数之比为5：4；O个数之比为5：6；原子个数之比为15：16．

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    8．标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为80%；该混合气体对氢气的相对密度为8.4．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    7．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
    （2）以上反应中的氧化剂为CuI，当有1mol CuI发生反应时，转移电子0.5mol．
    （3）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目．

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