16．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．下列说怯不正确的是（　　）

	A．	△s＞0
	B．	在低温下能自发进行
	C．	当混合气体的密度不再变化时．反应达到平衡
	D．	达到平衡时，升高温度，CO2的转化率和反应速率均增大

15．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热来制取氯气，现有质量分数为36.5%、密度为1.2/ml的浓盐酸与8.7g二氧化锰共热制取氯气．问：
（1）所用盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）假如浓盐酸足量，充分反应后，在标准状况下可生成氯气多少升？

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫化钠溶液显碱性：S2-+H2O═HS-+OH-
	B．	硫酸铜溶液呈酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+
	C．	氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合：Al3++CO32-═Al（OH）3↓+H2↑
	D．	在饱和氯化铵溶液中撒入镁粉后微热：2NH4++Mg═Mg2++2NH3↑+H2↑

13．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如图所示的转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能是（　　）

A．

Na

B．

S

C．

C

D．

Si

12．在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ/mol．
已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）a=-574.4KJ/mol．
（2）能说明反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）已达平衡状态的是CD（填字母）．
A．单位时间内生成1mol CH₃OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图所示．当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=0.12mol/（L•min）．若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

11．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO₂和NO，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O②
在反应①中，氧化剂是NO₂，还原剂是NO；
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．
（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

10．标况下体积为1.12LNH₃的物质的量为0.05，用N_A表示总共含有0.2N_A个原子，将它溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量溶度为0.05mol/L．

9．甲、乙、丙、丁四种物质中，丁为难溶于水的物质，在一定条件下，它们之间具有如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未列出）．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

	A．	若甲为C，则Y可能是Ba（OH）2溶液		B．	若甲为CO2，则Y可能是FeCl3溶液
	C．	若甲为NH3，则Y可能是NaOH		D．	若甲为S，则Y可能是BaC12溶液

8．某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是：（　　）

	A．	H+、Ba2+、Mg2+、Cl-		B．	Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
	C．	NO3-、SO42-、K+、H+		D．	NO3-、OH-、Ba2+、Cl-

7．在恒容密闭容器中充入2mol气体X和3mol气体Y发生反应：2X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H=-akJ•mol^-1，达到平衡时，下列描述一定正确的是（　　）

	A．	各物质的浓度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4		B．	消耗2molX，同时消耗4molZ
	C．	混合气体的密度保持不变		D．	反应放出akJ热量