16．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积K_v=10^-13．
（2）室温下，将4gNaOH固体溶于水，配成500ml溶液，则由水电离出的c（OH^-）为5×10^-14mol/L．
（3）室温下，在200ml氢氧化钡溶液中含有1×10^-3mol的钡离子，溶液的pH值为12．
（4）室温下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（混合后溶液的本积变化忽略不计）．若所得混合液的pH=3，则V_a：V_b=9：11．

15．A、B是高一所学的两种化合物，其焰色反应均呈黄色，C、D、E、F、G、H、J、K也是常见的物质，其中F单质所含元素在地壳中含量排在第三位，有关相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件均己略去）．
回答下列问题：
（1）B物质的化学式是NaHCO₃，G物质的化学式是Al₂O₃．
（2）写出过量无色气体E和K+H₂O转化为H的化学反应方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃
（3）写出J→K的离子反应方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若2molG完全电解后所得到的F与足量的氢氧化钠溶液反应，可得到标准状况下气体的体积为134.4L．

14．荧光黄既可用作颜料，也可用作指示剂，其合成路线如图：
下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	X分子中所有原子可以处于同一平面
	B．	Y可命名为邻苯二甲酸二乙酯
	C．	1mol荧光黄最多可与含3molNaOH的溶液完全反应
	D．	荧光黄中只有两种官能团

13．足量下列溶液与相同质量的铝反应放出氢气，消耗溶质物质的量最少的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

稀硫酸

C．

盐酸

D．

Ba（OH）2溶液

12．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、NO3-、MnO4-		B．	K+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Na+、Cl-、Cu2+		D．	Na+、Ba2+、OH-、SO42-

11．某可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）为吸热反应，达到平衡后，要使正反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是升高温度或加入反应物．

10．下列实验操作能达到预期目的是（　　）

	A．	蒸发AlCl3溶液获得AlCl3固体
	B．	将Fe2（SO4）3溶液与NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
	C．	测定Na2CO3溶液、Na2SO3溶液的pH，比较C、S的非金属性强弱
	D．	以粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuCl2溶液作电解质溶液，电解精炼铜

9．某拟卤素离子可以和Fe³⁺形成血红色配合物，这是鉴定Fe³⁺的特效反应，该拟卤素离子是SCN^-．

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，64g SO2气体中所含分子数为NA
	B．	标准状况下，4.48L四氯化碳中所含原子总数为NA
	C．	1mol HNO3作氧化剂时转移电子数为3NA
	D．	常温常压下，11.2L NO2中所含分子数为0.5NA

7．中学化学中有很多物质可以实现如图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去，液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．
（1）若A是一种银白色金属，液体C加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水立即变为血红色，写出A与B反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）若A是紫红色金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色，则A与B溶液反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．写出红棕色气体与水反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）若A是黑色固体单质，D是两种气体的混合物，其中有一种气体能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，另一气体能使澄清石灰水变浑浊，则A与B溶液反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（4）若A是能溶于水的白色固体粉末，气体D能使澄清石灰水变浑浊，则A与B溶液反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．