16．如图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na₂SO₄•10H₂O）在温度为
T₃ K 时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T₂ K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁K或升为T₄ K（T₄＞T₃）时析出晶体的质量相等，则温度为T₄K时Na₂SO₄的溶解度为（　　）

A．

32.8g

B．

40g

C．

40.8g

D．

41g

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用酚酞溶液可区别苯酚钠溶液与福尔马林
	B．	用溴水可区别丙烯与丙烯酸
	C．	用新制的Cu（OH）2悬浊液可区别醋酸与乙醇
	D．	无法用溴水除去苯中溶有的少量苯酚

14．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O $?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推断中正确的是（　　）
①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；
②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-；
④充电时，Ni（OH）₂为阳极．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②④

13．能用键能大小解释的事实是（　　）

	A．	稀有气体化学性质很稳定		B．	硝酸易挥发，而硫酸难挥发
	C．	氮气的化学性质比氧气稳定		D．	常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

12．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
①CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
②CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
③测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极反应为CO+H₂O-2e^-═CO₂+2H⁺．

11．下列事实能说明物质的性质影响化学反应速率的是（　　）

	A．	常温下，二氧化锰与浓盐酸不反应，而高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气
	B．	接触面相近的锌粒与1mo1•L-1的盐酸反应比1mo1•L-1的硫酸反应快
	C．	同质量的煤块在空气中燃烧比煤粉燃烧要慢
	D．	甲烷与氯气的混合气体在暗室中黄绿色变浅速率比在太阳照射下慢

10．已知298K时，CO₂（g）的△H为-393.5kJ•mol^-1，H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，乙炔的燃烧热为-1300kJ•mol^-1，则乙炔的标准生成热为（　　）

A．

227.2kJ•mol-1

B．

-227.2kJ•mol-1

C．

798.8kJ•mol-1

D．

-798.8kJ•mol-1

9．如图为常温下0.2000mol•L^-1 CH₃COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L^-1 NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a～c区间内（不包含a、c两点）可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	c点时溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
	C．	d点时溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COO-）-c（OH-）=0.2000mol•L-1
	D．	反应过程中溶液中阴、阳离子总数：b点小于c点

8．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）

请回答下列问题：
（1）根据上述实验装置，用MnO₂和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl₂，可选用的发生、净化装置连接顺序为A→E→接E，第一个E装置的药品是饱和食盐水．
（2）根据上述实验装置，为制备干燥NH₃，可选用的发生、净化装置为C接D．其中发生装置中可以选用的药品为a（填选项字母）
a．碱石灰和浓氨水    b．浓H₂SO₄和浓氨水    c．碱石灰和氯化铵    d．生石灰和氯化铵
（3）一定条件下，Cl₂ 与CH₄在装置F中发生反应，其有机物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄．（填化学式）
（4）利用装置F可探究Cl₂和NH₃的反应．
已知Cl₂与NH₃可发生反应：3Cl+2NH₃=N₂+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl₂，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH₃．
①不能先通入NH₃的原因：氨气易溶于水，如果先通入氨气，容易产生喷泉，对实验造成干扰．
②试验一段时间后烧瓶内出现的现象为：黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生．
③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝；[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]．．

7．下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	钠与水的反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	制取Fe（OH）3胶体	往盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒不断搅拌
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体分液漏斗上端管口倒出

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D