14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L氧气反应时特移电子数为2NA
	B．	1molCnH2n+2（n≥2）中含有的C-C键数为（n-1）NA
	C．	0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为28NA
	D．	标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

13．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘盐	20～40mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）碘酸钾属于下列哪些类物质？（“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）纯净物
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时易分解
（3）已知在酸性溶液中和发生如下反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，且I₂遇淀粉会变蓝．为了检验含碘食盐中的有效碘成分，可从下列试剂或食品中选择出合适的正确组合是AC
A．食用醋酸    B．淀粉   C．淀粉碘化钾试纸    D．pH试纸
（4）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物加热，使碘升华，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先通入适量的氯气，充分反应后，得到溶液再加入适量的有机溶剂，分层后，进行分液操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl．

12．某有机化合物的结构简式如图所示：，关于该化合物的下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物分子式C15H14O
	B．	该有机物完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
	C．	该有机物分子中含有羟基，属于醇
	D．	该有机物属于烯烃

11．甲，乙，丙，丁，戊是五种短周期元素，甲是短周期中金属性最强的元素：乙原子中，K层与M层电子数相等；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子电荷数多2；戊的原子半径是短周期主族元素中最小的，请回答：
（1）元素甲的原子结构示意图．
（2）甲和乙的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是NaOH（填相应物质的化学式）．
（3）单质甲能与丁，戊两种元素形成的10电子的液态化台物反应，写出相关反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）丙、丁两种元素能以原子个数比1：2组成化合物A，A的结构式为O=C=O；单质乙能与化合物A反应，写出相关反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．

10．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H₂CO₃，②Na₂CO₃，③NaHCO₃，④NH₄HCO₃，⑤（NH₄）₂CO₃，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）的大小关系为②Na₂CO₃＞⑤（NH₄）₂CO₃＞③NaHCO₃＞④NH₄HCO₃＞①H₂CO₃．

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	向Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═2HClO+CaSO3↓
	C．	向氯化铁溶液中通入氨气：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	D．	氧化钠与冷水反应：Na2O+H2O═2Na++2OH-

8．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力．人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关．下列说法错误的是（　　）

	A．	物质Ⅰ的分子式是C25H28O8		B．	反应[a]是氧化反应
	C．	1molⅠ可与8molH2发生加成反应		D．	物质Ⅰ的所有原子不可能共平面

7．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0.02NA
	B．	过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气0.2mol，则转移0.8NA电子
	C．	0.1mol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子
	D．	标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA

6．向1.00L0.3mol•L^-1的NaOH溶液中通入4.48L（标准状况下）CO₂气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
	D．	c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

5．A、B、C、D、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物己略去）．
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S  b．N₂  c．Na   d．Mg   e．A1
（2）若X为常见的金属单质，则X的化学式是Fe，写出反应②的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）若A、B、C均为化合物且含有同种非金属元素，D在一定条件下可以转化为B或者C，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，C→D的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．物质A在工业中用途是制备氮肥，其实验室制法是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．