4．下列关于二氧化硫和二氧化氮的叙述中正确的是（　　）

	A．	两种气体都是无色、有毒的，且都可用水吸收以消除对空气的污染
	B．	二氧化硫和二氧化氮分别为硫和氮的最高价氧化物
	C．	两种气体都与酸雨的形成有关
	D．	两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	100g98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA
	B．	30g乙酸中含有的碳氢键数目为2NA
	C．	16g16O2中含有的质子数目为10NA
	D．	1mol苯完全转化为环己烷，转移的电子数目为6NA

2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类中正确的是（　　）

	A．	硫酸、烧碱、醋酸钠、AlO2•2SiO2•2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物
	B．	蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
	C．	CuSO4•5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物
	D．	SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物

1．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数为6NA
	B．	1L pH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
	C．	46g的无水乙醇与足量乙酸在浓硫酸中加热，可生成88g乙酸乙酯
	D．	在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，若有1molH2O生成，则转移电子数为2NA

20．如图1所示：向饱和Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．
（1）主要的实验现象：烧杯中有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮．
（2）烧杯中反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

（3）图2所示能正确表示实验过程的是abc（填序号）．

19．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“●”和“○”分别代表不同元素的原子．关于此反应说法不正确的是（　　）

	A．	可能是双氧水分解反应
	B．	充分反应后，还有 物质，则属于可逆反应
	C．	反应前后，一定是共价键的断裂与生成
	D．	该反应可表示为：=+

18．某同学在实验室研究Fe与H₂SO₄的反应

【实验分析】
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe₃O₄），有少量气体产生，反应很快停止，
这一现象被称为钝化．
（3）实验Ⅲ，已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是SO₂，装置C的作用是吸收SO₂防止污染环境．
（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe³⁺又有大量Fe²⁺．
①产生Fe²⁺的原因可能是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（写离子方程式）．
②若要检验Fe³⁺和Fe²⁺，下列试剂可行的是BC（填字母）．
A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO₄溶液C．KSCN、氯水
【实验反思】
（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H⁺）．
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等．

17．下列物质①乙烷 ②乙醇 ③丙烷，沸点由低到高的顺序正确的是（　　）

A．

①＜②＜③

B．

①＜③＜②

C．

③＜②＜①

D．

③＜①＜②

16．向两份20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液中各加入一定量的KAl（SO₄）₂和Al₂（SO₄）₃，溶液的导电性随$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$（混合前）的变化关系如右图所示．下列分析不正确的是（　　）

	A．	①代表加入KAl（SO4）2的变化曲线
	B．	a点溶液的pH值约为7
	C．	b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+
	D．	c、d两点溶液中Ba（OH）2均已完全反应

15．图为锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是（　　）

	A．	电子由铜片通过导线流向锌片
	B．	锌片为负极，且锌片逐渐浓解
	C．	铜为正极，铜不易失电了而受到保护
	D．	该装置能将化学能抟变为电能