7．实验室为监测空气中汞蒸气的含量.通常悬挂有CuI的滤纸.根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量.其反应为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有关说法正确的是( )A．上——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 160844 160852 160858 160862 160868 160870 160874 160880 160882 160888 160894 160898 160900 160904 160910 160912 160918 160922 160924 160928 160930 160934 160936 160938 160939 160940 160942 160943 160944 160946 160948 160952 160954 160958 160960 160964 160970 160972 160978 160982 160984 160988 160994 161000 161002 161008 161012 161014 161020 161024 161030 161038 203614

科目： 来源： 题型：多选题

7．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	上述反应的产物Cu₂HgI₄中，Hg的化合价为+2
	B．	上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
	C．	上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
	D．	上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为6.02×10²³

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

6．下列说法错误的是（　　）

	A．	向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONH₄固体，溶液的pH增大
	B．	一定温度下，将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
	C．	浓度均为0.1mol•L^-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1
	D．	室温下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水电离出的H⁺浓度为1×10^-10mol•L^-1

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，0.5molN₂与1.5molH₂充分反应后所得的氨分子数为N_A
	B．	25℃时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
	C．	46g由Na₂O₂和N₂O₄组成的混合气体中含有的氧原子数为N_A
	D．	含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N_A

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

4．在25℃时，向VmLpH=m的HNO₃溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液，溶液中NO₃^-的物质的量恰好等于加入K⁺的物质的量，则溶液呈（　　）

A．

酸性

B．

中性

C．

碱性

D．

不能确定

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	焊接时可用浓的NH₄Cl溶液除去铁锈
	B．	配制K₂S溶液时，常加入少量KOH溶液
	C．	医院为酸中毒病人输液不用0.9%NH₄Cl溶液
	D．	Fe³⁺与I^-在水溶液中不能大量共存

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

2．丙炔（CH₃-C≡CH）与二氧化碳、甲烷反应可合成有机物 X，已知该反应的原子利用率为100%，则X的结构简式可能为（　　）

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

1．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（　　）
①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；
②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；
③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；
④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液．

A．

②④

B．

①③

C．

①②

D．

③④

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

20．NH₂OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱．25℃时，其电离平衡常数K_b=9.1×10^-9．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	羟胺中氮显-1价
	B．	羟胺的电子式为
	C．	硫酸羟胺的化学式为（NH₃OH）₂SO₄
	D．	羟胺的电离方程式为NH₂OH?NH₂O^-+H⁺

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：填空题

19．（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO₄，被还原的元素是N．
（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol　电子．
（4）将该方程式写成离子方程式再配平30H⁺+6NO₃^-+24Fe²⁺═3N₂O↑+24Fe³⁺+15H₂O．

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：选择题

18．下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
	B．	常温常压下，22.4L CO₂和SO₂混合气体含有2N_A个O原子
	C．	22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有质子数均为10N_A
	D．	常温常压下，80g SO₃含有的氧原子数为3N_A

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学