17．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
	B．	铜片插人硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	C．	单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	D．	碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

16．（1）实验室用Na₂CO₃、10H₂O晶体配制0.05mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应选用的容量瓶的规格1000mL，称取Na₂CO₃、10H₂O的质量是14.3g．
（2）2molO₃和3molO₂的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1．
（3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO₂⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl₃
①上述状态下可导电的是（填序号，下同）②⑧⑨，属于电解质的是①③⑤⑥⑨，属于非电解质的是④⑦．
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．

15．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说怯正确的是（　　）

	A．	1mol  C3H8气体中含有共价键数目为11NA
	B．	1mol  Na2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数是3NA
	C．	将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
	D．	标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

14．下列实验的原理用离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	向用NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	NaHSO4为离子化合物在熔融状态下能导电：NaHSO4=Na++H++SO42-
	C．	FeCl3腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	D．	NH4Cl溶液显酸性是因为NH4+发生水解：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

13．下列物质中，属于有机高分子材料的是（　　）

A．

不锈钢

B．

水泥

C．

橡胶

D．

陶瓷

12．实验室配制250mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液时，不需要用到的仪器是（　　）

A．

容量瓶

B．

烧杯

C．

玻璃棒

D．

酒精灯

11．在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

A．

B．

C．

D．

10．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（　　）

	A．	升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分数，从而使有效碰撞频率提高
	B．	增大气体反应的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
	C．	增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
	D．	催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

9．将15.0gCu和Zn的混合物（内含少量不与硝酸反应的物质）与足量稀硝酸反应，假设还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为3.36L．将溶液稀释为500mL，测得溶液中c（H⁺）=0.2mol•L^-1，此时溶液中NO₃^-的浓度为（　　）

A．

0.4mol•L-1

B．

0.6mol•L-1

C．

0.8mol•L-1

D．

1.1mol•L-1

8．请对以下反应进行分析后作出回答：
2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（1）标写出上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）上述反应中发生还原反应的物质是KMnO₄，Cl元素被氧化
（3）在标准状况下，当有1.12L Cl₂产生时，0.1mol HCl被氧化．