7．下列说法错误的是（　　）

	A．	实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 （s）溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
	B．	反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应△H＞0，△S＜0
	C．	0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大
	D．	反应CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
	B．	Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
	D．	等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

5．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行．

（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．
①物质B是O₂（填化学式）．
②化合物C的电子式为；化合物D中所含化学键的类型是共价键、离子键．
③在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
①B为NO（填化学式）．
②化合物C与H₂O反应化学方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，氧化剂与还原剂的质量比为1：2．
（3）某同学用图2装置完成有关探究实验．
Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
Ⅱ试管中观察到浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色（证明NO₂能溶于浓硫酸中）的实验现象时，说明NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO₂．

4．某小组同学在实验室研究Na₂CO₃与NaHCO₃的性质．
实验Ⅰ：
（1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na₂CO₃与酸反应经历两步：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，而NaHCO₃只有一步，因此A中产生气体速率更快．
（2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
（3）任意写出一种将NaHCO₃转变为Na₂CO₃的方法2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）₂溶液混合产生CaCO₃白色沉淀．
（4）请用离子方程式表示生成CaCO₃的反应过程HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

实验步骤	实验现象
ⅰ．取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入 1mL 0.01mol/L CaCl2溶液	无明显现象
ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液	产生白色沉淀

3．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（NO₂）为0.002mol•L^-1•s^-1；达到平衡时N₂O₄的转化率为60%．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（NO₂）以0.0040mol•L^-1•s^-1的平均速率增加，经10s又达到平衡．
①T＞100℃（填“＞”或“＜”），判断理由是c（NO₂）增大平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
②计算温度T时反应的平衡常数K=1.28．

2．加热是化学反应的重要条件，下列说法中正确的是（　　）

	A．	FeCl3要在沸水中才能发生水解
	B．	放热反应不需要加热就能进行
	C．	将pH=2的硫酸溶液加热至100℃时pH基本不变
	D．	加热不利于合成氨，故工业上采用低温合成氨

1．下列物质分类的正确组合是（　　）

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	胆矾	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	石灰石	水
D	苛性钠	碳酸	碳酸镁	三氧化碳

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
	B．	含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
	C．	含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
	D．	加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-

19．电池是化学能转化为电能的装置，下列电池的能量转化率最高的是（　　）

A．

铅蓄电池

B．

碱性锌锰干电池

C．

锂离子可充电池

D．

甲醇燃料电池

18．粗盐提纯实验中要除去Ca²⁺、Mg²⁺等离子，不使用的试剂是（　　）

A．

硫酸

B．

纯碱

C．

烧碱

D．

盐酸