5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置B中①的名称是萃取，若用CCl₄来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl₄溶液在下层，呈紫色；分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）实验方法是A（填代表装置图的字母）．

4．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-		B．	NaHCO3=Na++H++CO32-
	C．	Ba（OH）2=Ba2++2 OH-		D．	Na2CO3=2Na++CO32-

3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、食盐		B．	硝酸、烧碱、胆矾
	C．	碳酸、石灰石、蔗糖		D．	磷酸、熟石灰、苛性钾

2．完成下列反应方程式并注明 反应类型
（1）丙烷与Cl₂在光照条件下生成2-氯丙烷的反应CH₃CH₂CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CHClCH₃+HCl，取代反应
（2）丙烯与HCl在催化剂作用下反应CH₃CH=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CHClCH₃，加成反应
（3）苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯CH₂=CHCH₃+$\stackrel{催化剂}{→}$
（4）甲苯在浓硝酸、浓硫酸在100℃下反应，取代反应．

1．写出下列物质的键线式
①CH₂=CH-CH=CH₂
②乙酸乙酯：．

20．写出下列物质的结构简式
①1，1，3-三甲基环己烷：，
②：．

19．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．

上述有机物属于芳香烃的是C （填字母），它与苯的关系是同系物，
写出苯与溴发生反应的化学方程式+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

18．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如图转化关系（部分产物和反应条件已略去）：

试回答：
（l）写出B在工业生产中的一种用途：工业上制备Al（或作耐火材料），用化学方程式表示A物质在工业生产中的一种用途：2Al+Fe₃O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlO₂^-+2Fe．
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Lnmol/L的盐酸充分反应，已知$\frac{m}{n}$=$\frac{1}{2}$，则生成D的物质的量为$\frac{4m-n}{3}$mol．

17．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是（　　）

A．

Na2O2

B．

NaOH

C．

Na2CO3•10H2O

D．

Na2CO3

16．（1）3.01×10²³个CO₂分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H₂O含有相同的氧原子数．
（2）实验中需取0.1molCuSO₄配制溶液，若用CuSO₄•5H₂O替代，则应称取CuSO₄•5H₂O的质量为25.0g．
（3）同温同压下，等质量的N₂和CO₂所含分子数比为11：7，体积比为11：7．
（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L，则 28g该气体所含有的分子数为N_A．
（5）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为16g．
（6）同温同压下，同体积的H₂和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为12．