15．写出下列反应的离子方程式
（1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
（2）向FeCl₃溶液中加入过量的硫化钠：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓，
（3）向硫酸铝KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂使沉淀的质量最大：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
（4）向CuSO₄溶液中加入金属钠：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，
（5）向NaHCO₃溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
（6）向CuSO₄溶液中通入硫化氢：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．

14．如图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀．

（1）写出X、E、I的化学式：XNaHSO₃、ENaOH、IAl（OH）₃；
（2）关于Y的说法正确的是ABC；
A．Y是氧化物            B．Y是过氧化物C．Y是强电解质          D．Y是碱性氧化物
（3）写出E+Z的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）写出B和Y反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（5）已知X和G的溶液反应能生成白色沉淀，试写出该反应的离子反应方程式HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓．

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
	B．	7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
	C．	5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
	D．	在0.1mol蓝矾晶体和1L 0.1moL•L-1AlCl3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA

12．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是置换反应．
（1）在该反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得电子，被还原．该反应中，Fe₂O₃发生了还原反应，Al发生了氧化反应．
（2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，化合价升降总数等于电子转移总数．

11．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．
（1）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
氧化剂：CuO，还原剂：CO，氧化产物：CO₂，还原产物：Cu．
（2）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
氧化剂：H₂SO₄还原剂：Al，氧化产物：Al₂（SO₄）₃，还原产物：H₂．

10．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
	B．	通常状况下，NA 个CO2分子的摩尔质量是44g
	C．	物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
	D．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

9．A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20．A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2mol C单质与足量稀硫酸反应时放出 H₂ 6.72L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32．
（1）A、B、C、D的元素符号分别为F、Cl、Al、K．
（2）A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为．
（3）C的硫酸盐的化学式为Al₂（SO₄）₃，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

8．（1）1mol H₂SO₄中含4mol个氧原子，2N_A个氢原子．
（2）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4．

7．下列浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	B．	氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
	C．	等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
	D．	氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

6．对于室温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强
	B．	c（H+）=c（CH3COO-）
	C．	加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO-）•c（H+）/c（CH3COOH）不变
	D．	与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，pH=7