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15..相同温度下,四个不同的容器中进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率相等的是(  )
①v(H2)=0.1mol/(L•min);
②v(NH3)=0.1mol/(L•min)
③v(NH3)=0.0025mol/(L•min);
④v(N2)=0.05mol/(L•min)
A.①③B.②④C.③④D.①②

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14.下列除去杂质的操作方法不正确的是(  )
A.镁粉中含少量铝粉:加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B.碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠:加足量澄清石灰水
C.氯气中混有得氯化氢气体杂质:饱和食盐水
D.硫酸铁溶液中混有硫酸亚铁溶液:通入氯气

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13.某溶液中含有Na+、Fe2+、Cu2+、SO42-、I-几种离子,向其中通入足量Cl2后,溶液中离子浓度明显减少的是(  )
A.I-B.Fe2+C.Cu2+D.SO42-

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12.实验是进行化学研究的重要环节,下列有关化学实验的说法正确的是(  )
A.向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响
B.用酒精萃取碘水中的碘,水从分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出
C.将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验,以测定某FeSO4样品的纯度
D.为制备硅酸胶体,以酚酞为指示剂,将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中

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11.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、Mg2+、MnO4-、SO42-B.NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、AlO2-、NO3-D.Mg2+、K+、HCO3-、OH-

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10.完成下面离子方程式:
①铁与过量的稀硝酸反应:Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O.
②Ba(OH)2与MgSO4反应:SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
③NaHCO3与少量的Ca(OH)2反应:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O.
④Al与NaOH反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
⑤配平此方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
⑥NaAlO2中通入过量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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9.容量瓶上含有下列量中的(  )
A.压强B.温度C.容积D.密度
E.刻度线         

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8.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.溶液通入少量CO2+CO2+H2O═+HCO3-
B.水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-可能会大量共存
C.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+
D.5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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7.下列关于物质分类的说法正确的是(  )
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体    ②氯水、次氯酸都属于弱电解质   ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物    ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物   ⑤电解熔融的Al2O312C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极  ⑦中子数为10的氧原子:${\;}_{8}^{10}$O ⑧甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
A.①②B.②④C.③⑤D.④⑥

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6.抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质.
(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉.写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
(2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为(写分子式)C6H12O6
(3)服用抗酸药时,一般要嚼碎后吞服.请分析其原因:嚼碎后能增大固体表面积,加快反应速率.

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同步练习册答案