13．在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（　　）

	A．	验证牺牲阳极的阴极保护法（Fe电极、烧杯、K3[Fe（CN）6]溶液）
	B．	铝热反应（漏斗、KClO3、铝粉）
	C．	探究温度对化学平衡的影响（温度计、NO2球、烧杯）
	D．	制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、玻璃棒、胶头滴管）

12．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（　　）

	A．	在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
	B．	用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol•L-1）通常需要用容量瓶等仪器
	C．	配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
	D．	用pH=1的盐酸配制100 mL  pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

11．下列互称为同位素的一组是（　　）

A．

${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$H

B．

丁烷和异丁烷

C．

O2和O3

D．

乙炔和丙炔

10．短周期元素金属单质A可发生如图所示存在转化（部分反应物、反应条件和产物已略去）．F是化石燃料燃烧产生的一种温室气体；常温下，G是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素．
请回答下列问题：
（1）如图物质转化关系中，具有两性的化合物有Al（OH）₃、Al₂O₃（填化学式），实验室制取G的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）写出A→E的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，该反应中的氧化剂是H₂O．
（3）写出A→D的化学方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，实验室中引发该反应的操作是加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃．

9．下列对实验设计方案的描述正确的是（　　）

	A．	用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
	B．	向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液，以检验溶液中SO42-的存在
	C．	将CO2 通入盛饱和NaOH溶液的洗气瓶可除去混有的HCl气体
	D．	只用紫色石蕊试剂和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开

8．在下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底
	C．	过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处
	D．	称量时，称量物置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘

7．按要求填空：
（1）NaOH 的电离方程式：NaOH=Na⁺+OH^-
（2）HCl的电离方程式：HCl=H⁺+Cl^-
（3）Na₂CO₃的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
（4）三氧化硫（SO₃）与足量NaOH的反应的方程式：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O
（5）氢氧化铝中[Al（OH）₃]和胃酸（HCl）反应的原理：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-═H2O
	C．	硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
	D．	铝与硫酸铜溶液的反应：Al+Cu2+═Al3++Cu

5．下列化合物中含有共价键的是（　　）

A．

HCl

B．

Na2O

C．

KBr

D．

MgCl2

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（OH- ）=0.1mol•L-1的溶液：K+、SO42-、Na+、Cl-
	B．	能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ag+、Fe3+、Br-、SO42-
	C．	pH═l 的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
	D．	与Al反应能放出H2的溶液：Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-