13．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、CO32-、SO42-、H+		B．	K+、AlO2-、H+、Cl-
	C．	Fe2+、K+、H+、SO42-		D．	A13+、H+、NO3-、SO42-

12．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体所含的原子数为6NA
	B．	标准状况下，将22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为2NA
	C．	1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成胶粒个数为NA
	D．	0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中的H+个数为0.05NA

11．2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文．论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没．在实验室中制取NaHCO₃的方法有多种．
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl）
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体．继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO₃固体．
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH₄Cl晶体析出．

（1）图1中所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．
（2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗，Ⅳ中应选用的液体为饱和NaHCO₃溶液．
（3）第二步中让B（填序号）装置先发生反应．
（4）第四步中所加固体粉末为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃
（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄C1．简要写出操作和现象取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结．
方法二：把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃．装置如图2所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（5）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：NaOH+CO₂=NaHCO₃或Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

10．某烷烃的结构简式是CH₃CH₂CH₂CH（CH₂CH₃）CH₃，它的正确命名是（　　）

A．

3-甲基己烷

B．

2-乙基戊烷

C．

4-乙基戊烷

D．

2，2-二甲基戊烷

9．摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醉，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如图：

（1）反应I为了加快铁屑（过量）的溶解，可采取的措施是Cu或CuSO₄（写出一种即可）．
（2）废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式回答）．
（3）为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制摩尔盐，溶于水配制成10 液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足童稀盐沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂0₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗K₂Cr₂0₇溶液的体积为25．（已知 6Fe²⁺+Cr₂0₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr²⁺+7H₂0）
①在上述实验过程中，确定Ba（OH）₂溶液已经足量的方法是再加入一滴Ba（OH）₂溶液，不再生成新的沉淀．
②通过计算确定摩尔盐的化学式．（写出计算过程）

8．工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱．
（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子．某粗盐样品（主要含Ca²⁺、Mg²⁺），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
ACa（OH）₂或CaO、BNa₂CO₃．
（2）上述实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、加入盐酸调pH、蒸发、冷却结晶．
（3）以上“加入盐酸调pH”目的是除去过量的NaOH、Na₂CO₃．
（4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：先通入NH₃后通入CO₂，因为：氨气的溶解度较大，且饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳．
该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大．
（6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为500mL．

7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br-
	B．	使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO-
	C．	含有0.1 mol•L-1Br-离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
	D．	能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	干冰、液态氯化氢都是电解质
	B．	Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
	C．	硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
	D．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺．由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是（　　）

A．

Sn2+ 和Ce3+

B．

Sn2+ 和Fe2+

C．

Ce3+和Sn2+

D．

Fe2+和Ce3+

4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl2＞Br2
B	向Na2SO3溶液中滴加盐酸	有气体产生	非金属性：Cl＞S
C	向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍	pH（HA）＞pH（HB）	酸性：HA＞HB
D	向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液	重晶石逐渐溶解	溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D