18．化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3．K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质．其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C为有臭鸡蛋气味气体、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品．F的浓溶液与K加热可生成D和H．（部分生成物未标出）

（1）写出H的电子式．
（2）写出下列物质的化学式：ESO₃，JO₂．
（3）写出下列变化的化学方程式：
A+I→B+CAl₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↓；
F的浓溶液与K加热可生成D和HC+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）写出下列变化的离子方程式：
B中加入L的水溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
G的水溶液中通入过量的HAlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

17．把2mol/L CuSO₄和1mol/L硫酸铁溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C（SO₄^2-）═1.5mol/L．

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
	B．	Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
	C．	钠在常温下氧化生成Na2O2
	D．	Na2O2可供氧剂，而Na2O不行

15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠投入到BaCl2溶液中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	C．	铁粉投入到稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	铜片投入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2-

14．二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，其制备原理为2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+2H₂O+Cl₂↑+2NaCl其中发生氧化反应的物质是（　　）

A．

NaClO3

B．

NaCl

C．

ClO2

D．

HCl

13．正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	将Cl2通入氯化亚铁溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	B．	向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl
	C．	少量Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3=Cu 2++NO3-+2NO2↑+2H2O

12．设n_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8gO2含有4nA个电子
	B．	1L0.1mol•L-1的氨水中有nA个NH4+
	C．	标准状况下，22.4L氖气含有2nA个原子
	D．	1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	32克O2所含的原子数目为NA
	B．	0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
	C．	1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
	D．	0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

10．用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（　　）

	A．	用图1所示方法称量固体氯化钠
	B．	用图2装置分离碘的四氯化碳溶液
	C．	用图3所示装置和方法进行石油分馏
	D．	用图4装置配制150 mL稀盐酸

9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲制取氨气		B．	用装置乙制取少量纯净的CO2气体
	C．	用装置丙验证氨气具有还原性		D．	用装置丁吸收尾气氨气