8．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）

	A．	钠着火时可用细砂来灭火
	B．	切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
	C．	过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	D．	过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	石英玻璃主要成分是硅酸盐
	B．	太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能
	C．	木材浸泡在硅酸钙溶液可以防腐和防火
	D．	工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
	B．	非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性
	C．	由共价键形成的分子一定是共价化合物
	D．	直径介于1nm～100nm之间的微粒成为胶体

5．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（　　）

A．

8.3

B．

8

C．

9

D．

9.7

4．用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（　　）

	A．	亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
	B．	（NH4）2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
	C．	NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
	D．	铁红溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

3．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
②1.0L1.0mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
③46gNO₂和N₂O₄的混合气体所含氧原子数为2N_A
④标准状况下，22.4LCH₃Cl含有的分子数为N_A
⑤将N_A个NH₃分子溶于1L水中得到1mol•L^-1的氨水
⑥1molSO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子．

A．

①②③⑥

B．

①③

C．

②④⑥

D．

全部

2．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液		B．	Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液
	C．	盐酸与K2CO3溶液		D．	FeBr2溶液与Cl2

1．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
	B．	过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物
	C．	测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较
	D．	容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用

20．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油               B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39KJ•mol^-12H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46KJ•mol^-1H₂（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H₂O（l）△H=-285.84KJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．回答：
（3）铁锅的锈蚀应属于吸氧腐蚀，腐蚀的原因是Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀；
（4）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极2Fe-4e^-=2Fe²⁺，正极2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂ ，4Fe（OH）₂ +2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

19．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验 序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min
1	820℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	820℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

根据上述数据，完成下列填空：?
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内反应物A的平均速率为0.013．
（2）在实验2中，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．??