1．常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）

	A．	0.01mol•L-1醋酸溶液
	B．	0.02mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
	C．	过量CO2通入到0.01mol•L-1NaOH溶液后所得溶液
	D．	pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

17．在恒温恒容容器中体积比2：1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是（　　）

	A．	CO的浓度保持恒定		B．	混合气体的平均分子量逐渐减少
	C．	CO和NO的物质的量之比逐渐增大		D．	v（CO）：v（NO）：v（N2）=2：2：1

16．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（　　）

	A．	E是一种非金属元素		B．	在ECln中E与Cl之间形成共价键
	C．	E的一种氧化物为EO		D．	E位于元素周期表的ⅡA族

15．（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应（正反应为放热反应），各组分浓度-时间图象如图1．

①表示N₂浓度变化的曲线是C（ 填序号）．
②前25min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是0.12mol/（L•min）．该温度下该反应的平衡常数为0.148．
③在25min时，采取下列措施，能使N₂的转化率提高的是d（填序号）．
a．升高温度         b．加入催化剂      c．通入1molHe气    d．通入1molHCl
（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是abc（填序号）．
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH₃
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
（3）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0
副反应为：②2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0
平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图2所示．
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是随温度升高，N₂的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移．

14．有关反应“H^-+NH₃═H₂+NH₂^-”的说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	NH3是氧化剂
	C．	H-、NH3的总能量与H2、NH2-的总能量之差为该反应的活化能
	D．	若反应中有1mol电子转移，则生成1g H2

13．利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SCu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．已知CuFeS₂中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2．
（1）反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）
（2）生成1mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为50mol．

12．已知位于第四周期的A、B两种元素，其原子的M层电子数不同，且A原子的N层电子数比B原子的N层电子数少1个，下列说法正确的是（　　）

	A．	B原子的M层电子一定比A原子的M层电子多
	B．	B原子的外围电子数一定比A原子的外围电子数多
	C．	A、B元素一定是副族元素，另一种是主族元素
	D．	A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素

11．某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
	C．	NO3-、K+、Cl-、Na+		D．	HCO3-、K+、NO3-、Al3+

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	纯碱和烧碱都属于碱
	B．	凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
	C．	铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热
	D．	NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质

9．在重铬酸钾K₂Cr₂O₇的酸性溶液中，加入有机溶剂乙醚，再加入H₂O₂，振荡反应后，乙醚变深蓝色，可以利用该反应检验H₂O₂的存在．