11．下列物质能发生银镜反应的是（　　）
①甲醛  ②甲酸  ③甲酸甲酯  ④甲酸钠．

A．

只有①

B．

只有①和②

C．

只有①②③

D．

①②③④

10．下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）

	A．	4°C时5.4 mL水		B．	标准状况下5.6 L二氧化碳
	C．	0.4 mol氮气		D．	20 g氩气

9．已知40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，则E物质的摩尔质量是（　　）

A．

55 g•mol-1

B．

96 g•mol-1

C．

108 g•mol-1

D．

110 g•mol-1

8．关于SO₂气体的叙述中，正确的是（　　）

	A．	SO2的摩尔质量是64 g
	B．	1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
	C．	1 mol SO2的质量是64 g•mol-1
	D．	25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L

7．Cl₂和NO₂在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V，随着Cl₂在混合气中所占体积分数X的变化而发生变化的规律．实验测知当Cl₂所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4L．
（1）写出反应的化学方程式；
（2）试讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的函数关系．

6．为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂△H＜0”按图所示步骤进行了一系列实验．

说明：0.005mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液颜色接近于无色．
（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是化学平衡状态．
（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是Ag⁺与I^-生成AgI黄色沉淀，溶液颜色变浅，该实验证明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移动，溶液颜色变浅．
（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向逆反应方向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象不能（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动．如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是为实验ⅱ做参照．
（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是溶液颜色变得比ⅲ更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动．
（5）除了图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热（加入浓碘水）．

5．选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法序号填在横线上．
A．萃取分液法    B．加热法    C．结晶法     D．分液法    E．过滤法    F．蒸馏法
（1）E 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）D 分离水和煤油的混合物；
（3）F分离碘和酒精；
（4）A分离溴水中的溴和水．

4．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是（　　）

A．

全部

B．

①和③

C．

②和③

D．

②③④

3．下列水解的离子方程式正确的是（　　）

	A．	S2-+2H2O?H2S+2OH-		B．	AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
	C．	CO32-+H2O=HCO3-+OH-		D．	Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

2．向100mL pH=l的H₂SO₄溶液中，滴加0.01mol/L的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是（　　）

A．

10 mL

B．

90 mL

C．

100 mL

D．

450 mL