2．一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是（　　）

	A．	2molSO2+1molO2		B．	2molSO2+1molO2+2molSO3
	C．	4molSO2+1molO2		D．	3molSO2+0.5molO2+1molSO3

1．若将基态P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（　　）

A．

泡利原理

B．

能量守恒原理

C．

构造原理

D．

洪特规则

20．臭氧具有优异的杀菌、消毒功能．许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是（　　）

A．

氧化

B．

还原

C．

催化

D．

提供能量

19．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白．下列对晶体硅的有关叙述正确的是（　　）

	A．	晶体硅和金刚石的物理性质相似
	B．	硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中
	C．	晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵
	D．	晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电

18．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用．你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（　　）

	A．	肯定有电子得失
	B．	肯定是有关氧元素的反应
	C．	肯定有化合价的变化
	D．	氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等

17．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，500mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+数目为NA
	B．	常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3NA
	C．	1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1NA
	D．	标准状况下，1 L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA

16．设 N_A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol 氧单质一定含有 2 NA 个氧原子
	B．	含 4 mol Si-O 键的石英晶体中含氧原子数为 4 NA
	C．	6.8 g 液态 KHSO4中含有 0.05 NA 个阳离子
	D．	1 mol H3O+中含质子数为 10 NA

15．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲：
△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M＞N．使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料．
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH₃，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH₃的转化率为65%．
其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．
则反应的活化能最大的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高．
请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．

14．如图是中学化学中常见物质间的化学反应关系图，其中A的焰色呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为含两种强酸的溶液，H为既难溶于水也难溶于酸的白色固体．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：ANa₂SO₃   HBaSO₄
（2）写出C→E的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）写出下列反应的离子反应方程式：
D→F+B：BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O
E+F+H₂O→G：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl．

13．为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是CCl₄或苯或饱和NaHSO₃溶液．
（3）iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化．提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是H₂O₂＞Br₂＞SO₂．