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    科目： 来源： 题型：填空题

    17．已知，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数基本相等，则CH3COONH4溶液中c（H+）=c（OH-），水的电离程度与纯水比大，相同浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液比，c（CH3COO-）的大小顺序为CH3COONa＞CH3COONH4．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．在一个恒容绝热的密闭容器中（绝热是指体系与环境不存在热量交换），存在可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g），达到平衡的标志是（　　）
    ①体系的压强不再改变            
    ②体系的温度不再改变
    ③各组分的浓度不再改变         
    ④生成n mol B同时消耗m mol A
    ⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ⑧混合气体的密度不再改变的状态．
    A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥

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    15．常温下，下列各组比值为1：2的是（　　）
    A．0.1mol•L-1与0.2mol•L-1醋酸溶液，c（H+）之比
    B．0.1mol•L-1Na2HPO4溶液，c（HPO42-）与c（Na+）之比
    C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
    D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比

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    14．等质量的 SO2和 SO3相比较，下列结论正确的是（　　）
    A．它们的分子数目之比是 4：5B．它们的氧元素的质量之比为 2：3
    C．它们的物质的量之比为 5：4D．它们的密度之比为 5：4

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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$数目为0.1NA
    B．将7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1NA
    C．9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含电子总数为10NA
    D．常温常压下，2.24 L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2NA

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    12．下列物质中，溶于水后不能电离出Cl-的是（　　）
    A．KClO3B．CaCl2C．HClD．AgCl

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    11．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力
    B第一电离能Mg＞AlMg的3P轨道处于全空状态，能量低，越稳定
    C熔点Na＜Al同为金属晶体，Al原子半径小，外围电子多，晶格能大
    D键的极性：H-O＞N-H非金属性差异越大，键的极性越小
    A．AB．BC．CD．D

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    10．下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．7.1 g氯气和7.1 g氯水所含的分子数都是0.1 NA
    B．36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是NA
    C．1 mol Mg转化为MgCl2必定有NA个Cl2分子参加了反应
    D．1 mol Fe转化为Fe3+失去的电子数为3NA

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    9．下列实验现象的描述正确的是（　　）
    A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
    B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成黑色的烟
    C．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
    D．将K3【Fe（CN）6】溶液滴加到FeCl2溶液中，溶液变成紫色

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    8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．12gC-13含有的原子数为NA
    B．28gCO和44gCO2含有的氧原子数均为NA
    C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
    D．标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA

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