7．下列存放物质的方法中错误的是（　　）

	A．	Na可保存在CCl4中
	B．	NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
	C．	用棕色细口试剂瓶存放氯水
	D．	漂白粉要密闭在容器中保存

6．（1）在298K时，1molCH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH₄和CO的物质的量分别为0.5mol、0.25mol．
（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．请写出该燃料电池负极上的电极反应式为C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为13．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

5．有物质的量浓度均为0.1mol•L^-1 的①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
	B．	若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
	C．	若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸后，pH最小的是②
	D．	若升高温度，则③的pH不变

4．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（　　）

A．

AlCl3

B．

KHCO3

C．

Fe2（SO4）3

D．

FeSO4

3．水的电离平衡为H₂O?H⁺﹢OH^-，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	将水加热，pH不变
	B．	恒温下，向水中加入少量固体KOH，c（OH-）变大
	C．	向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大
	D．	向水中加入少量固体NaClO，平衡向右移动

2．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为10^-10，该溶液可能是（　　）

	A．	一定浓度的CH3COONa溶液		B．	一定浓度的氨水溶液
	C．	一定浓度的NaHSO4溶液		D．	pH等于5的醋酸溶液

1．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	v （C）=3 mol/（L•min）		B．	v （D）=0.5 mol/（L•s）
	C．	v （B）=0.6 mol/（L•s）		D．	v （A）=12 mol/（L•min）

20．有关图的说法不正确的是（　　）

	A．	构成原电池时Cu极反应为：Cu2++2e-=Cu
	B．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
	C．	要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连
	D．	a和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

19．材料是人类社会文明的支柱之一．人们一般将常见的材料分为金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料及复合材料等四类．日常生活中常见的玻璃、陶瓷、水泥属于（　　）

A．

金属材料

B．

复合材料

C．

无机非金属材料

D．

合成高分子材料

18．食物按照其在体内代谢最终产物的性质，可分为酸性食物和碱性食物．属于碱性食物的是（　　）

A．

柠檬

B．

牛奶

C．

鸡肉

D．

糖果