12．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖
	B．	氯气用作自来水的杀菌消毒剂
	C．	医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
	D．	燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

11．黄绿色ClO₂具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO₂的方法是：将湿润的KClO₃和草酸（固体）混合加热到60℃即得．
（1）ClO₂的分子构型为直线型．
（2）制备反应方程式为2KClO₃+H₂C₂O₄═K₂CO₃+2ClO₂↑+H₂O+CO₂↑．
（3）用此法制备获得的ClO₂和其他生成物分离的方法是冷却．

10．对于反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（　　）

A．

增大N2O4的浓度

B．

增大NO2的浓度

C．

升高体系的温度

D．

减小压强

9．某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤
②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha
③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF₃凝胶
④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
（1）加入双氧水的作用是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）
（2）步骤②的反应瓶材质可能是C（填序号）
A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为Fe（OH）₃+3HF=FeF₃+3H₂O
（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在通风橱中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为FeF₃+3Li=Fe+3LiF
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C1₂，Fe²⁺恰好被完全氧化成Fe^3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9． 6g固体，则该铁氧体的化学式为2FeO•Fe₂O₃或Fe₄O₅．

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	B．	物质的量浓度为0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.2NA
	C．	标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
	D．	常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

7．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答：

（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），甲池的PH值变小（填变大，变小或不变），A电极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池中F电极为阴极 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），
丙池中总反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4H⁺+2Cu+O₂↑F电极上的现象为表面析出红色的固体物质
（3）当乙池中C极质量减轻108g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为5.6L（标况）
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是BD（填选项字母）．
A．Cu        B．CuO           C．Cu（OH）₂      D．CuCO₃．

6．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
	B．	在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
	C．	有些合金比纯净的金属耐腐蚀
	D．	利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

5．按系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式．
①2，2，4-三甲基戊烷
②（CH₃）CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃2-甲基己烷
③3，4-二甲基己烷
④2，4-二甲基戊烷（CH₃）₂CHCH₂CH（CH₃）₂
⑤3，3-二甲基-4-乙基庚烷CH₃CH₂C（CH₃）₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃
⑥3，3-二甲基丁烯CH₂=CHC（CH₃）₃．

4．计算下列物质的摩尔质量：NaOH40g/mol   硫酸98g/mol．

3．101kPa时，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ•mol^-1．据此分析，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1
	B．	S升华是吸热过程
	C．	形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
	D．	S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ