12．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是：（　　）

	A．	使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
	B．	光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
	C．	建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一
	D．	“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

11．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂
	B．	海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法
	C．	水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品
	D．	明矾净水时的作用是杀菌、消毒

10．亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）写出HNO₂的电离方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化成I₂，写出该反应的离子方程式4H⁺+2NO₂^-+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）建筑用工业盐（NaNO₂）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式8H⁺+3NO₂^-+Cr₂O₇^2-=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（4）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是B（填序号）
A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别    D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（5）人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．维生素C在这个可解毒过程中的作用是还原剂．
（填氧化剂或还原剂），亚硝酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在阴极（填电极名称）生成．
（7）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^-6mol•L^-1，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol•L^-1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO₂）=2×10^-8 mol²•L^-1）

9．已知：镁电池的总反应为xMg+Mo₃S₄$?_{放电}^{充电}$Mg_xMo₃S₄，锂硫电池的总反应为2Li+S$?_{放电}^{充电}$Li₂S．下列说法正确的是（　　）

	A．	镁电池放电时，Mg2+向负极迁移
	B．	镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42-
	C．	理论上两种电池的比能量相同（参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量）
	D．	图中Li作负极，Mo3S4作阳极

8．下列关于N_A的说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LHF所含的分子数为0.5NA
	B．	常温下，100mL2mol/L的明矾溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数为0.2NA
	C．	常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
	D．	标准状况下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的氢原子数为0.6NA

7．给下列有机物按系统命名法命名并写出分子式
（1）2，3，4-三甲基己烷，C₉H₂₀
（2）3-甲基-3，4-二乙基庚烷，C₁₂H₂₆．

6．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（　　）

	A．	已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
	B．	反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
	C．	新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
	D．	若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子

5．在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N₂的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）（　　）

A．

$\frac{1}{22.4}$mol/L

B．

$\frac{1}{36.5}$mol/L

C．

$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/L

D．

无法计算

4．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池的总反应化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
（3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为560mL（标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K，假若使乙池恢复到反应前浓度应加入的物质     是CuO或CuCO₃．

3．粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质及溶于水的钙、镁、硫酸根等离子．试设计出提纯少量粗盐的实验方案．并写出主要方程式．