2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，该物质是（　　）

A．

生石灰

B．

草木灰

C．

明矾

D．

漂白粉

1．某小组同学欲探究0.1mol/L Fe³⁺溶液与 0.1mol/L S^2-溶液的反应．小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
a． Fe³⁺与 S^2-发生复分解反应
b． Fe³⁺与 S^2-发生氧化还原反应
c． Fe³⁺与 S^2-发生互促水解反应
（1）依据预测a 写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+3S^2-=Fe₂S₃↓
（2）将预测b补充完整氧化还原，说明预测依据Fe³⁺中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S^2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应．
在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如表信息：

物质	颜色	水中溶解性
Fe2S3	黑色	难溶于水
FeS	黑褐色	难溶于水

进行如表实验：

实验步骤	操作	现象	备注
1	向2mL 0.1mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化钠溶液	产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象	自始至终都未见红褐色沉淀
2	继续滴加3滴0.1mol/L 硫化钠溶液	同上
3	继续滴加0.1mol/L 硫化钠溶液至过量	产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化

（3）写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式Fe₂S₃+4Fe³⁺=3S↓+6Fe²⁺．为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

实验步骤	操作	现象
4	向2mL 0.1mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化铁溶液	产生黑色沉淀，未见其它明显现象
5	继续滴加3滴0.1mol/L 氯化铁溶液	同上
6	继续滴加0.1mol/L 氯化铁溶液至过量	同上

（4）步骤4与步骤1现象不同的原因可能是Fe³⁺量不足，不能氧化Fe₂S₃，而且体系中S^2-不能还原Fe₂S₃，所以不能生成S
（5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS．请判断他的想法是否合理并说明理由合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe³⁺浓度降低，不足以氧化Fe₂S₃，Fe²⁺可能直接与S^2-生成FeS
（6）依据以上实验现象，可得出结论：Fe³⁺与S^2-发生复分解反应．

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
	B．	钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
	C．	用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
	D．	化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

19．在0.1mol•dm^-3H₂S饱和溶液中，S^2-（mo1•L^-1）浓度为（　　）

A．

0.1

B．

0.05

C．

K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S）

D．

K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S）

18．下列分子的中心原子是sp²杂化的是（　　）

A．

CH4

B．

H2O

C．

PBr3

D．

BF3

17．化学与社会、技术、环境、生活密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池
	B．	石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃
	C．	按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系
	D．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

16．酸碱滴定中指示剂的用量多了有什么影响？

15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
	B．	氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
	C．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	D．	大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

14．SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

（1）利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极电极反应式CO+4 e^-+4H⁺=CH₃OH．
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
③若A为NO₂，B为O₂，C为HNO₃，则负极的电极反应式为NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1：1）直接做燃料，其工作原理如图2所示．
①电池负极反应式为CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O．
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，则阳极产生气体标准况下体积为1.12L．电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为1．

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	s区都是金属元素		B．	所有非金属元素都在p区
	C．	稀有气体在ds区		D．	s区都是主族元素