2．紫外线能杀菌消毒．其原理是（　　）

A．

溶解作用

B．

氧化作用

C．

盐析作用

D．

变性作用

1．已知某放热热反应在1L的密闭容器中进行反应．保持容器体积不变，改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各气体物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：
（1）写出该反应的化学方程式A（g）+3B（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2C（g）；
（2）A的平均反应速率v_Ⅰ（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）从小到大排列次序为v_Ⅲ（A）＜v_Ⅱ（A）＜v_Ⅰ（A）；
（3）由第二次平衡到第三次平衡，平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”“不移动”），改变的条件是平衡正向移动；降低温度或移出了C；
（4）在Ⅰ阶段20min时，若在恒温恒压条件下再向该体系中通入3mol A，1mol B，2molC，则化学平衡逆向移动（填“正向移动”“逆向移动”“不移动”或“无法确定”）．

20．丙烯腈（CH₂═CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH₂═CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等．回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）的热化学方程式如下：
①C₃H₆（g）+NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═C₃H₃N（g）+3H₂O（g）△H=-515kJ•mol^-1
②C₃H₆（g）+O₂（g）═C₃H₄O（g）+H₂O（g）△H=-353kJ•mol^-1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均为放热量大的反应；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是低温、低压．
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率不是（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低．
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，进料气氨、丙烯、空气的理论最佳体积比约为1：1：7.5．

19．草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图1所示
（1）图1实验装置中仪器甲的名称为分液漏斗．
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：碘水或I₂．

实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）100℃开始失水，150℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂．试用图2中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H₂O、CO和CO₂（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）．
请回答下列问题：
（3）仪器装置连接顺序为：C→B→F→E→F→D→A→F．
（4）若实验结束后测得A管质量减轻2.4g，则需分解草酸晶体的质量为18.9g．
（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物．通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO₂装置之前增加一个装有D的洗气装置．（填写字母编号）．
A．饱和碳酸氢钠溶液     B．氢氧化钠溶液      C．碳酸钠溶液    D．水．

18．一定条件下存在反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0．向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H₂O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H₂，各容器中温度、反应物的起始量如表，甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	V
温度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2mol C、 1mol H2O（g）	1mol CO、 1mol H2	4mol C、 2mol H2O（g）

下列说法正确的是（　　）

	A．	丙容器的容积V＜0.5L
	B．	甲容器中，反应在前15 min内的平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1
	C．	当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
	D．	乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.3 mol，则T1＜T2

17．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
	B．	钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
	C．	高温和日常用的消毒剂均可使禽流感病毒变性
	D．	误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒

16．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．

（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H₂用含△H、△H₁的式子来表示）：
①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0     ②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的热化学方程式为：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N₂的物质的量随时间变化如图1所示．
①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．
②其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．
（3）工业制HNO₃的尾气中含有的NO₂和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，现有平均组成为NO_x的NO、NO₂混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：
①x的取值范围为1.5≤x＜2．
②反应后溶液中n（NO₂^-）：n（NO₃^-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代数式表示）
（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如图3所示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁胶体可用于净水		B．	水玻璃用于建筑黏合剂
	C．	纯碱溶液用于去除油污		D．	MnO2和浓HCl用于工业制氯气

14．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）标准状况下，2.24L Cl₂的质量为7.1g．
（2）10.8g R₂O₅中氧原子的数目为3.01×10²³，则元素R的相对原子质量为14．
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH^-与CO₃^2-质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为3：5．
（4）将10mL1.00mol/L Na₂CO₃溶液与10mL1.00mol/L CaCl₂溶液相混和，则混和溶液中Na⁺的物质的量浓度为1.00mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
	B．	NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
	C．	浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
	D．	MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料