2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是( )A．0.1molCH3+所含的电子数为8NAB．T℃时.1L pH=6的纯水中含有1×10-6NA个OH-C．23g NO2和23g N2O4的——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：多选题

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1molCH₃⁺所含的电子数为8N_A
	B．	T℃时，1L pH=6的纯水中含有1×10^-6N_A个OH^-
	C．	23g NO₂和23g N₂O₄的混合气体所含原子数为3N_A
	D．	10g 46%的乙醇的水溶液中所含H原子数为0.6N_A

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科目： 来源： 题型：选择题

1．下列关于指定粒子构成的描述中，不正确的是（　　）

	A．	¹⁴Cl与¹⁶O具有相同的中子数
	B．	${\;}_{50}^{119}Sn$与${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同最外层电子数
	C．	NH₄⁺与OH^-具有相同的质子数和电子数
	D．	O₂^2-和S^2-具有相同的质子数和电子数

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科目： 来源： 题型：选择题

20．下列有关氮元素的叙述中．错误的是（　　）

	A．	氮是生命物质的重要组成元素
	B．	氮是农作物生长所必需地元素
	C．	氮的氧化物是形成酸雨的主要原因
	D．	含氮化合物不仅给人类带来福音，也给人类带来危害

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科目： 来源： 题型：选择题

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氯化钠中含有N_A个氯化钠分子
	B．	标准状况下，6g金刚石中含有2N_A个碳碳单键
	C．	在SiO₂晶体中，1molSiO₂含有2N_A个硅氧键
	D．	在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5N_A

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科目： 来源： 题型：选择题

18．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

选项	性质	实际应用
A	SO₂具有漂白性	SO₂可用于食品增白
B	SiO₂熔点高	SiO₂可用于制作耐高温仪器
C	Al（OH）₃具有弱碱性	Al（OH）₃可用于制胃酸中和剂
D	Fe³⁺具有氧化性	FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：实验题

17．

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验
（1）试管A中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）试管B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是品红．
（3）试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO₂具有还原性．
（4）实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是
可控制反应的起始与停止．
（5）该装置存在明显的缺陷，应如何改进增加尾气吸收装置．

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科目： 来源： 题型：推断题

16．

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为N₂ 或NH₃，试写出C与水反应的化学方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

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科目： 来源： 题型：填空题

15．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl₂，反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（2）氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H⁺，然后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目： 来源： 题型：选择题

14．关于反应2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 的下列说法正确的是（　　）

	A．	CO₂是还原剂，在该反应中被氧化
	B．	Na₂O₂是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
	C．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
	D．	若有2 mol Na₂O₂参加反应，则有2 mol电子转移

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科目： 来源： 题型：选择题

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量AlCl₃溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	B．	将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
	C．	FeCl₃溶液与Cu反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
	D．	氯气溶解于水：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

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