2．铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O
	B．	随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
	C．	当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
	D．	电解过程中H+移向Al电极

1．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（　　）

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性的相对强弱：HClO＜HCO3-
	B．	由水电离产生的c（H+）：①=②
	C．	溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
	D．	在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

20．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC，下列说法不正确的是（　　）

	A．	物质A、B的转化率之比一定是1：2
	B．	当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡
	C．	若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC
	D．	当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡

19．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
	B．	白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
	C．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法
	D．	测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

18．如图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）．
（1）向C、D反应后的溶液中加入A，写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是CO₂、CO（填化学式）
（3）反应④的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

17．为验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl₂、SO₂，防止污染空气
（3）A中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe²+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
（5）能说明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

16．A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，回答下列问题：
（1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐则
①简述检验该盐中阳离子的方法取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子
②写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
③写出由A生成B的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质写出该反应的化学方程式SO₂+2H₂S=3S+2H₂O
（3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体写出C生成D的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

15．（1）把对应物质的字母代码填入括号内．
A．水玻璃      B．明矾         C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水      F．小苏打     G．二硫化碳H．次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后褪色E
②能做木材防火剂A
③能做处理胃酸过多的一种药剂F
④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂G
（2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线．Al$\stackrel{HCl}{→}$AlCl₃$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Al（OH）₃．

14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（　　）

	A．	已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
	B．	已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
	C．	已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3
	D．	已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

13．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③NaOH（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④