2．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色．

（1）物质D的化学式为Fe₃O₄，E化学式为FeCl₂；
（2）点燃气体F前必须先检验气体纯度；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式为4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，其反应类型是化合反应（填基本反应类型）．
（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，该反应属氧化还原反应 （填基本反应类型）．

1．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，反应中还原剂是Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺（填“＜”或“＞”）．
（2）在2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．
（3）在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是D．
A．m=y，R³⁺是还原剂   B．m=2y，R²⁺被氧化
C．m=2，R³⁺是氧化剂   D．m=4，R²⁺是还原剂
（4）用双线桥标出反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中电子转移的方向和数目．

20．（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为N_A）
①39g Na₂O₂中的Na⁺1 N_A；
②0.5mol H₂O中的质子数为5N_A；
③1.204×10²⁴个水分子的质量为36 g；
④标准状况下，10g CO和CO₂混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比是2：1；
⑤9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为2．
（2）用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏（分馏）   B．萃取  C．过滤   D．重结晶   E．分液
分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上．
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒C；
②分离四氯化碳与水的混合物E；
③分离汽油和柴油A；
④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾D．
（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上．
①CaO、Na₂O、CO₂、CuOCO₂；
②H₂、N₂、P、CuCu；
③S、Fe、Cu、ZnS；
④HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃H₂O．

19．向Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ 和Al ₂ （SO ₄ ） ₃ 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量．下列图象中，能正确表示上述反应的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	C．	向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

17．将106g的Na₂CO₃和84gNaHCO₃先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是（　　）

	A．	放出CO2的总量一样多		B．	前者生成的NaCl是后者的二倍
	C．	消耗盐酸一样多		D．	后者消耗盐酸是前者的一半

16．关于反应：HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	O2在反应中作氧化剂		B．	该反应转移了4e-
	C．	Hg是被还原得到的产物		D．	HgS既是还原剂又是氧化剂

15．在①Al  ②Al₂O₃  ③Al（OH）₃   ④NaHCO₃四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（　　）

A．

②③④

B．

①②③④

C．

①③④

D．

①②④

14．下列对Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是（　　）

	A．	都是白色固体		B．	都是强氧化剂
	C．	与酸反应的生成物都是盐和水		D．	都能与水反应形成强碱溶液

13．在逻辑上概念之间存在如图所示关系．对下列概念之间关系的说法正确的是（　　）

	A．	纯净物与混合物属于包含关系		B．	化合物与氧化物属于交叉关系
	C．	单质与化合物属于并列关系		D．	氧化反应与化合反应属于并列关系