13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO₄溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO^-+2Fe²⁺+H₂O+4OH^-=Cl^-+2Fe（OH）₃↓．

12．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（　　）
①碳酸钠溶液与盐酸    
②硫化氢气体与氯化铁溶液
③硫酸铝溶液与氨水    
④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水    
⑤碘化亚铁溶液与氯水．

A．

②③

B．

①③④

C．

②④

D．

②③④

11．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NA
	B．	标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA
	C．	常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
	D．	56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA

10．按要求填空：
（1）3.01×10²²个OH^-的质量为0.85g_，含有电子的物质的量为0.5mol．
（2）质量为3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物质的量为0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为：78g/mol，X的相对原子质量为32．
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b个，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L （用含N_A的式子表示）．
（4）要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，则需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g．
（5）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1_．
（6）在标准状况下，H₂和CO₂的混合气体6.72L，质量为4.8g，则H₂的质量为0.4g，CO₂在标准状况下的体积为2.24L．

9．某燃料电池是以苯酚（C₆H₆O）为燃料，微生物为媒介的一种燃料电池，总反应方程式为C₆H₆O+7O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$6CO₂+3H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	苯酚在正极，发生氧化反应
	B．	O2在负极，发生还原反应
	C．	反应结束后，电解液的酸度可能略有增加
	D．	正极的电极反应是C6H6O+11H2O-28e-═6CO2+28H+

8．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如下面如图1所示．根据图中数据，请填写下列空白：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{3}（X）•c（Y）}$．
（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为0.05 mol•L^-1•min^-1．
（3）反应达到平衡时：①压强是开始时的0.9倍；
②、若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应反应热△H＜0（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）若上述反应在2min后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则BE
A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入了催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时反应物的转化率最高
E．t₀～t₁时反应物的转化率最高
F．t₃～t₄时反应物的转化率最高
G．t₅～t₆时反应物的转化率最高．

7．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na₂CO₃），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa₂CO₃溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H⁺）＜c（OH^-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-．
（3）下列说法正确的是（填字母）abc．
a．Na₂CO₃在水中完全电离
b．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃水溶液时，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（5）Na₂CO₃溶液中的电荷守恒关系式为：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
	B．	碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑
	D．	氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO

5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0kJ/mol
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

4．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶（）．

写出下列各步反应的化学方程式
①CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl；
②；
④；
⑥；
⑦．