3．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
	B．	以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

2．如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na⁺通过．电池充、放电的化学方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr．当闭合K时，X极附近溶液先变红色．下列说法正确的是（　　）

	A．	装置（Ⅰ）中Na+从左到右通过离子交换膜
	B．	A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
	C．	X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	每有0.1 mol Na+通过离子交换膜，X电极上就析出标准状况下的气体1.12 L

1．在同温同压下，同体积CO和CO₂分子数之比为1：1，原子总数之比为2：3，质量之比为7：11，密度之比为7：11．

20．标准状况下，CO₂分子数为6.02×10²³，CO₂的物质的量为1mol，氧原子的物质的量为2mol，CO₂的质量为44g，CO₂的体积为22.4L．

19．氨气极易溶于水，其水溶液显碱性（酸性、中性、碱性）．氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是白烟．

18．有A₂、B₂两种单质，相互反应后生成化合物C．已知B₂的相对分子质量是A₂的2倍，反应时A₂与B₂的质量比为3：2，符合上述条件的反应是（　　）

A．

3A2+B2═2A3B

B．

3A2+2B2═2A3B2

C．

A2+3B2═2AB3

D．

2A2+B2═2A2B

17．根据下列关系回答有关问题：

（1）乙烯的结构简式为：CH₂=CH₂．
（2）B中所含官能团的化学式-OH；D中所含官能团的名称羧基；
（3）写出反应的化学方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH  反应类型：加成反应
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O 反应类型：氧化反应．

16．如图是辛烷的一种结构M（只画出碳架，没有画出氢原子），回答下列问题：
（1）用系统命名法命名2，2，4-三甲基戊烷．
（2）M的一氯代物有4种．
（3）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔．

15．如图1方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等．

（1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
（2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）₃，IHNO₃．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na₂O₂时，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al³⁺+2Na₂O₂=4Na⁺+A O₂^-+O₂↑．
（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．

I溶液的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

14．如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

（1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是乙．
（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蚀．
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（4）针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：牺牲阳极的阴极保护法或者外加电流的阴极保护法（写出一点即可）．