3．实验室制备Fe（OH）₃胶体的反应为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，该反应属于（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

2．2015年12月30日IUPAC确认了第113号、115号、117号和118号元素的存在并将其进入周期表，有关${\;}_{118}^{297}$Uno的说法错误的是（　　）

A．

质量数为118

B．

中子数为179

C．

质子数为118

D．

电子数为118

1．下列实验方法或操作正确的是（　　）

	A．	制蒸馏水		B．	转移溶液
	C．	过滤		D．	分解NaHCO3固体

20．具有漂白性和还原性的无色气体是（　　）

A．

Cl2

B．

NO2

C．

NH3

D．

SO2

19．下列物质含有离子键的是（　　）

A．

N2

B．

NH3

C．

CO2

D．

MgCl2

18．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

	A．	3O3$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3		B．	2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
	C．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O		D．	CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2

17．在三个密闭容器中分别充入He、H₂、N₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）

A．

p（He）＞p（H2）＞p（N2）

B．

p（H2）＞p（He）＞p（N2）

C．

p（H2）＞p（N2）＞p（He）

D．

p（N2）＞p（He）＞p（H2）

16．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802kJ/moL

化学键	O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
键能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

回答下列问题
（1）写出能表示H₂燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+0.5 O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
（2）计算C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.5 kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为800kJ/moL．
（4）CH₄的燃烧热△H=-890 kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH₄的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH₄未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH₄的物质的量为0.56mol[保留到小数点后2位；已知：c （H₂O）=4.2J/（g•℃）]．

15．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）

	A．	氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
	B．	饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
	C．	有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
	D．	一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物

14．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为3X+2Y?2Z；
（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为0.05 mol•L^-1•min^-1；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的0.9倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）若上述反应在2min后的t₁～t₆内反应速率与反应时间如图2所示如下，
在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则
①t₁、t₃、t₄时刻体系中分别改变的是什么条件？
t₁：增大反应物浓度，t₃：加催化剂，t₄：降低温度．
②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是D
A．t₂～t₃    B．t₃～t₄    C．t₄～t₅   D．t₅～t₆．