13．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（　　）

A．

硫酸亚铁

B．

还原铁粉

C．

亚硫酸钠

D．

生石灰

12．在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示（　　）

	A．	X的浓度的变化量		B．	Y的浓度的减小量
	C．	Z的物质的量的变化量		D．	Y的物质的量的减小量

11．某无色混合气体可能含有CO₂、H₂、CO和H₂O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO₄粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊．则原混合气体的成分不可能是（　　）

A．

H2和CO

B．

CO2、H2和CO

C．

H2O

D．

H2和CO2

10．若配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 （　　）

	A．	将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
	B．	稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
	C．	用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
	D．	用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
	E．	移液时容量瓶中有少量蒸馏水

9．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂
	B．	夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2
	C．	缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
	D．	明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”

8．已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
④通过分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na₂CO₃的质量分数测量结果将偏高_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO₂全部导入U型管中；若缺少该步骤，则Na₂CO₃的质量分数测量结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（4）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
（5）该样品中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）

	A．	相同物质的量的气体摩尔体积一定相同
	B．	通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
	C．	标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
	D．	单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

6．NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
步骤一，利用NaClO₃在硫酸作用下与SO₂反应生成ClO₂和一种酸式盐．
步骤二，将ClO₂在NaOH溶液中与H₂O₂反应即可生成NaClO₂．
回答下列问题：
（1）NaClO₂中的Cl的化合价为：+3．
（2）写出步骤一中生成ClO₂的化学方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄．
（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：1，该反应中氧化产物是O₂．
（4）亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO₂→ClO₂+H⁺+Cl-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移电子个数约为N_A．
（5）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1molO₃转化为1molO₂和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．ClO₂ D．O₃
（6）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，没有污染．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	28g N2含有的原子数为NA
	B．	4gCa变成Ca2+失去的电子数为0.1NA
	C．	1molO2的质量等于1mol O的质量
	D．	24gO2和24gO3所含有的原子数目相等

4．回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子数为32N_A．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程表示）
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．