2．（1）1mol Ba（OH）₂中含有1 mol Ba²⁺，含有2N_A 个OH^-，2mol H₂SO₄的质量是192 g．
（2）相同物质的量的O₂和O₃，所含分子的数目之比为1：1，所含O的物质的量之比为2：3．
（3）18g H₂O物质的量为1 mol，含2mol H，含1mol O，含原子共3mol，含电子共10mol，
（4）与19.2g SO₂所含氧原子数目相同的SO₃的物质的量是0.2 mol；
（5）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物质的量是0.6 mol．
（6）在标准状况下，4g O₂ 体积为2.8L
（7）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H₂S）气体的质量比为1：2，同质量的氨气和硫化氢气体的气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1，若二者氢原子数相等，则它们的体积比2：3
（8）①用14.2Na₂SO₄配置成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L．
②若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为0.2 mol/L，溶质的质量为1.42g．

1．容量瓶上不需要标注的项目是（　　）

A．

温度

B．

容量

C．

浓度

D．

刻度线

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧气的气体摩尔体积是22.4L		B．	硫酸的摩尔质量是98g
	C．	CO2的相对分子质量是44g		D．	CO32-摩尔质量是60g/mol

19．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（　　）

	A．	m×50×18×6.02×1023		B．	$\frac{m×6.02×1{0}^{23}}{50×18}$
	C．	$\frac{18m×6.02×1{0}^{23}}{50}$		D．	$\frac{50×18×m}{6.02×1{0}^{23}}$

18．室温下，向100mL 0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，向硫酸溶液中加入试剂可以选（　　）
①硝酸钠溶液    ②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液  ④氯化钠溶液．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①③

17．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作是电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	X位氧气
	B．	电极材料活泼性为：A＞B
	C．	电极B附近溶液碱性增强
	D．	电极A的反应式：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
	B．	常温常压下，7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
	C．	将含lmol FeCl3的溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒数为NA（假设所有的FeCl3都转化为Fe（OH）3胶体）
	D．	在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

15．下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取5.85gNaCl
	B．	用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
	C．	用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
	D．	用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3中是否含有FeC12

14．N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	60克SiO2含有2NA个Si-O共价键
	B．	实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
	C．	1L 0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA
	D．	标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子

13．亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途．下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是（　　）

	A．	亚硫酸水溶液的pH＜7：H2SO3?2H++SO32-
	B．	将亚硫酸滴入饱和Na2CO3溶液有气泡产生：2H++CO32-═H2O+CO2↑
	C．	Na2SO3溶液能使红色石蕊变蓝：SO32-+H2O═HSO3-+OH-
	D．	Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀：3SO32-+2NO3-+2H++3Ba2+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O