12．下列物质不能把含有酸性Fe²⁺的溶液氧化成Fe³⁺的是（　　）

	A．	新制氯水		B．	酸性高锰酸钾溶液
	C．	往溶液中通入氧气		D．	往溶液中加入铁粉

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气
	B．	SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率
	C．	合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率
	D．	合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小

10．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．写出F的电子式
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na₂CO₃和NaHCO₃．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（7）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3．

9．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol•L^-1•S^-1．
②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．消耗1molA的同时消耗1molB
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．C的体积分数不随时间而变化
③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是AC（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=2a   （B） Q₁+2Q₂＜2a   （C）Q₁+2Q₂＞2a（D）Q₁+Q₂＜a
④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=0.7
（2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．25℃时H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-的电离常数K_a=8.0×10^-3 mol•L^-1，该温度下NaH₂PO₃水解反应的平衡常数K_h=1.25×10^-12mol•L^-1mol•L^-1．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH₂PO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$将变大 （填“变大”“变小”“不变”）．
（3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是FeS （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．

8．I．巴蜀化学社团的同学对混合物的分离或提纯开展了研究，常见的方法有：
①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解 ⑤蒸发结晶等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（每空选一个最佳选项，将对应的序号填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③   （2）除去食盐水中的沙子①
（3）淡化海水②          （4）除去KCl固体中含有的KClO₃ ④
II．对于NaCl和CaCl₂两种固体的混合物分离，同学们设计了如下方案：

回答下列问题：
（1）试剂A的化学式Na₂CO₃；
（2）操作 II的名称是过滤；
（3）洗涤沉淀B的方法向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
（4）检验沉淀B是否洗干净的方法是：取最后一次的洗涤液，先加硝酸、后加硝酸银，无白色沉淀生成；
（5）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法在VI（蒸发）前D溶液中应加盐酸调节pH至中性．
（6）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量纯净、干燥的B物质和某物质的质量，该物质是W．

7．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

	A．	将40gNaOH固体溶解于1L水中
	B．	将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
	C．	将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
	D．	将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-═H2O
	C．	MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	D．	硫酸与氨水混合：H++NH3•H2O═NH4++H2O

5．（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，质量之比为4：11．
（2）a g O₂中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16N}{a}$mol^-1．
（3）CO₂的摩尔质量为44g/mol；88g CO₂的物质的量为2mol，
所含二氧化碳分子数为2N_A，在标准状况下的体积约为44.8L．
（4）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量是24．

4．写出下列物质分离方法，填在横线上．
（1）分离过氧化氢在二氧化锰催化制取氧气后的混合物过滤；
（2）分离水和汽油的混合物分液；
（3）分离乙醇和水的混合物蒸馏；
（4）提取溴水中的溴单质萃取．

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
	B．	1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
	C．	标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数等于0.1NA
	D．	分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g