12．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol．L^-l的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应前的溶液中，硝酸的物质的量为0.2 mol
	B．	C点对应NaOH溶液的体积为48 mL
	C．	样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3
	D．	D点与A点沉淀物质的量的差为0.02 mol

11．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（　　）
①锌粒  ②芯片  ③锌粉  ④10%的稀硫酸  ⑤15%的稀硫酸  ⑥20%的稀硫酸  
⑦加热  ⑧用水冷却  ⑨不断搅拌  ⑩迅速加入锌片后静置．

A．

③⑥⑦⑩

B．

①④⑧⑩

C．

③⑥⑦⑨

D．

③⑤⑦⑨

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
	B．	氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
	C．	氨气是弱电解质，铜是强电解质
	D．	硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

9．已知铁的化合物之间有如下转化关系：
Fe²⁺$?_{④}^{①}$Fe³⁺$?_{③}^{②}$FeO₄^2-（高铁酸根离子）
请回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl₂，若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是c（选填序号）；
a．KMnO₄      b．HNO₃         c．H₂O₂
（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价）则下列说法正确的是c（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金           
b．Cu²⁺和S是氧化产物
c．当转移1mol电子时，46gCuFeS₂参加反应
d．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
（3）在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出．
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe²⁺，一定不含的阳离子是Fe³⁺．
②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是Cu²⁺和Fe³⁺．
（4）高酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe（OH）₃胶体等物质，写出FeO₄^2-和H₂O反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．高酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．（用简洁的名词描述即可）

8．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的．如图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设．已知A、B均为非金属单质，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：
请完成下列问题．
（1）指出K可能所属的晶体类型原子晶体．
（2）写出化学式：单质BCl₂；化合物FH₂SiO₃．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应③Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
反应⑤SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（4）写出反应④的化学方程式3Si（NH₂）₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+8NH₃↑．

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO${\;}_{4}^{2-}$
③水电离的H⁺浓度为10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO₃^-、SO${\;}_{3}^{2-}$
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

②⑤⑥

D．

④⑤

6．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）

	A．	在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
	B．	用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
	C．	用托盘天平称取25.20 g NaCl
	D．	用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸

5．类推法在学习过程中经常应用．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　）

A	向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-	向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B	CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO	SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
C	向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+═CO2↑+H2O	向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D	向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O	向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．可以用于除去乙烷中的少量乙烯的试剂是（　　）

	A．	溴水		B．	酸性高锰酸钾溶液
	C．	溴化钠溶液		D．	浓硫酸

3．下列物质属于醇类的是（　　）

A．

B．

C．

D．