12．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）

	A．	Na和O2		B．	NaOH溶液和CO2
	C．	Na2O2和CO2		D．	NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液

11．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（　　）
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．

A．

②③

B．

①②③④

C．

③⑥

D．

③④⑥

10．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	K+、MnO4-、NH4+、NO3-		D．	Na+、K+、ClO-、NO3-

9．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（　　）

A．

氢氟酸

B．

硫酸

C．

碳酸钠溶液

D．

氧氧化钠溶液

8．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）图1为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH₃        b．CO₂      c．NaOH      d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是因为Al³⁺和HCO₃^-发生了双水解，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+CO₂↑．
（2）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．
①如图2为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂Sx，正极的电极反应式为xS+2e^-=S_x^2-（或2Na⁺+xS+2e^-=Na₂S_x）．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．
②Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH减小（填“增大”“减小”或“不变”），Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-（用离子方程式表示）．

7．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极
	B．	充电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	C．	充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
	D．	电池总反应为H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2

6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（　　）

	A．	电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
	B．	负极发生的电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+
	C．	该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
	D．	该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

5．室温下，某无色溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是
（　　）

	A．	HCO3-、Al3+、Na+、SO42-		B．	I-、NO3-、K+、NH4+
	C．	MnO4-、Cl-、SO42-、K+		D．	SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na2CO3俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等
	B．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
	D．	电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

3．下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸．请回答下列问题：
（1）写出物质N的化学式：BaSO₄；
（2）写出E→G转化反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）写出反应⑥的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）写出反应①的离子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．