17．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

	A．	C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2		B．	H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
	C．	Cl2+H2O?HCl+HClO		D．	SO3+H2O=H2SO4

16．下列属于酸的是（　　）

A．

H2SO4

B．

CO2

C．

NaCl

D．

NaOH

15．已知：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）该反应中H₂O被还原，Na被氧化．
（3）在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成H₂的体积为22.4L．

14．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120 g•mol^-1．

13．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1 NA
	B．	常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA
	C．	通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

12．如图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件己略去）；己知：B、C、G、L 均为单质，其中在常温、常压下，G是固体，B、C、L是气体；生成物E具有漂白性，且焰色反应呈黄色；F 在常温下是液体；K、M 均为不溶于水的沉淀，其中K 为红褐色．
请回答下列问题：
（l）D的电子式：；
（2）反应①的离子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）反应③的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（5）保存J溶液时还需加入稀HC1和铁屑．
（6）实验室由J制备少量M 的方法：用胶头滴管吸取A溶液，将滴管尖端插入盛有新制J溶液试管底部，慢慢挤出A 溶液即可，观察到的现象为：开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂．

11．（1）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O．
（3）在NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-（用离子方程式表示）
（4）污水及自来水处理的方法有很多．
Fe₂（SO₄）₃净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）₃胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的；．
使用时发现Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H⁺会抑制Fe³⁺的水解，无法得到Fe（OH）₃胶体，所以不能够吸附悬浮物．
在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO₄溶液，然后调节pH，使生成的Cr³⁺转化为Cr（OH）₃，写出第一步反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是②③④．
①硫酸铝和氨水       ②偏铝酸钠和稀盐酸        ③硫酸锌和氢氧化钠     ④硫酸锌和氨水．

10．取17.4g MnO₂固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应过程中MnO2作催化剂		B．	盐酸未完全反应
	C．	参加反应的盐酸有一半被氧化		D．	反应产生2.24L氯气（标况）

9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

8．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，A与B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若A是气态单质，D是一种强碱．
①物质B为Na或Na₂O（填化学式）
②将化合物C加入石蕊试液中的现象固体溶解，溶液的颜色先变蓝后褪色，同时有气泡产生
（2）若C是一种气体，D是一种强酸．
①写出C与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
装置I中的试剂为浓硝酸、铜；实验过程中，在浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，则得出的结论是NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO₂．