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    科目： 来源： 题型：填空题

    16．（1）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：□MnO4-+□Fe2++□8H+═□Mn2++□Fe3++□4H2O
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□6H+
    （3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（OH）2+□ClO-+□H2O═□Fe（OH）3+□Cl-．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：O-C-O
    B．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    C．F原子结构示意图：
    D．N2的电子式：

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    科目： 来源：2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为 。

    （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．.常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为10NA
    B．.1 mol•L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA
    D．标准状况下，2.24LCH4所含中子数为NA

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++SO32-═H2O+SO2↑的化学方程式的个数有（　　）
    A．3B．5C．8D．12

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    科目： 来源： 题型：多选题

    12．由H2，CO2，CO组成的混合气体，在同温同压下与N2密度相等．该混合气体中CO2，H2，CO的体积比可能是
    （　　）
    A．22：1：14B．13：8：29C．26：16：57D．以上均不可能

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为（　　）
    A．I2O4　 强氧化性B．I3O5　强还原性C．I4O9　强氧化性D．I4O7　强还原性

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（　　）
    ①氢氧化钠　　　
    ②碳酸钠　　　　
    ③硅酸钠　　　　　　　
    ④次氯酸钙　　　
    ⑤氯化钙．
    A．①⑤B．①②C．④⑤D．③④

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
    A．H2O＞NH3＞H2B．CsCl＞KCl＞NaCl
    C．SiO2＞CO2＞HgD．硅＞金刚石＞石英砂

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在 lmol/L 的 AlCl3溶液中，A13+的个数小于NA
    B．1 mol 碳烯（：CH2）中含有电子数为8NA
    C．标准状况下，lL 己烷的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
    D．1 mol C4Hl0分子中含有的共价键数无法确定

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