15．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是（　　）

A．

酚酞试液

B．

紫色石蕊试液

C．

AgNO3 溶液

D．

NaHCO3溶液

14．下列实验操作正确的是（　　）
①氯水存放于棕色广口瓶中　
②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹　
③在200mL烧杯中，加入80mL水和20g KNO₃晶体，配制质量分数约为20%的KNO₃溶液　
④取钠切割后，将剩余的钠块放入废液缸　
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　
⑥在500mL容量瓶中加入12.5g胆矾和500mL水，配制0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液．

A．

②⑤

B．

①④

C．

②③⑤

D．

②③④⑤

13．在Na₃PO₄水溶液中存在的分子和离子的种类分别是（　　）

A．

1和3

B．

2和4

C．

2和5

D．

2和6

12．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O
（3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等；
（4）将5mL0.10mol•L^-1的E溶液与10mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合．写出反应的离子方程式H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

11．向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（　　）

	A	B	C	D
X	C12	NO2	HCl	SO2
Y	Na2SO3溶液	水	Na2SO3溶液	饱和NaHCO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．CsICl₂是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（　　）

	A．	Cs显+3价，I、Cl均显-1价
	B．	在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
	C．	Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价
	D．	在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

9．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法正确的是（　　）

	A．	含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的还原性有关
	B．	当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
	C．	可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
	D．	高氯酸盐与浓盐酸反应一定只能生成氯气

8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．B、C、E是常见气体； A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为Cl₂．
（2）D的电子式为．
（3）写出Y和D溶液反应的化学方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）写出I与X溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

7．下列有机反应属于取代反应的是（　　）

	A．
	B．	CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
	C．	CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
	D．	C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O

6．请写出②④⑤⑦的化学方程式，并注明反应类型：
Ca$\stackrel{①}{→}$CaO$\stackrel{②}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{③}{→}$CaCO₃
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；化合反应；
④Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置换反应；
⑤Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；复分解反应；
⑦CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；复分解反应．