5．下列属于电解质的是（　　）

A．

酒精

B．

蔗糖

C．

硝酸钾

D．

铜丝

4．25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水电离出的c（OH^-）=10^-3mol•L^-1．

3．下列各组离子在给定条件的溶液中一定大量共存的是（　　）

	A．	加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、C1-
	B．	PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
	C．	在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
	D．	在c（OH-）=1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

2．如图，图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A的原子结构示意图；F是Na₂CO₃．（填化学式）
（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：．
（3）写出E转化为G的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

1．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　）

	①	②	③	④	⑤[	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
负化合价	-2			-3	-1		-3

	A．	元素①⑧形成的化合物具有两性
	B．	元素⑦位于第二周期Ⅴ族
	C．	元素④⑤形成的化合物是离子化合物
	D．	元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
	B．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	氯气与水反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
	D．	氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

19．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：
（1）写出H、G的化学式：HNaClO，GCl₂．
（2）写出①、⑤的化学方程式：
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，⑤2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O₂↑．
（3）写出③的离子方程式2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-．
（4）写出F的水溶液与石灰水反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

18．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是c

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
a	室温（25℃）	12%	有
b	水浴加热（50℃）	4%	无
c	水浴加热（50℃）	12%	有
d	室温（25℃）	4%	无

17．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

	A．	金属单质在反应中只作还原剂
	B．	非金属单质在反应中只作氧化剂
	C．	金属失电子越多，其还原性越强有力
	D．	Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强

16．如图，图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体．请据图回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为Cl₂、O₂．
（2）写出A与Fe反应的化学方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）写出反应②的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用．请根据所学知识回答下列问题．
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色．请写出A与水反应的化学方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式），该物质在空气中失效的原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑（用化学方程式表示．）