15．钛（Ti）被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO₂制取Ti的主要反应
①TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO　　　
②TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①是置换反应		B．	反应②是复分解反应
	C．	反应①中TiO2是氧化剂		D．	反应②中金属镁是还原剂

14．下列说法可充分说明P（g）+Q（g）?S（g）+R（g），在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（　　）

	A．	容器里P、Q、R、S四种物质共存
	B．	容器里气体总物质的量不再改变
	C．	容器内气体压强、密度不随时间变化
	D．	单位时间内生成nmol P同时生成nmol S

13．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③醋酸　④NH₃　⑤空气　⑥CO₂⑦Fe（OH）₃胶体　⑧NaCl　⑨BaSO₄　⑩碘酒按信息用番号填空．
（1）能导电的物质①②⑦；
（2）电解质，但熔融状态下并不导电③．
（3）强电解质⑧⑨；
（4）非电解质④⑥．

12．对实验Ⅰ～Ⅳ的叙述正确的是（　　）

	A．	如图实验：用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体
	B．	如图实验：配制一定物质的量浓度的硫酸
	C．	如图实验：用苯萃取溴水中的溴后进行分液
	D．	如图实验：用于蒸馏，分离四氯化碳和溴

11．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
（1）已知2.00g的C₂H₂完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T₁℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

	NO	N2	CO2
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是ACE（填序号字母）．
A．v（NO）_（正）=2v（N₂）_（逆）               B．容器内CO₂和N₂的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变   D．容器内压强保持不变
E．混合气体的密度保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．
①若在t₀时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
②若在t₀时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
（5）已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是B（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．第6min时，若升高温度，反应正向移动
D．第8min时，若充入氦气，会导致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（6）图3表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

10．将下列物质按要求填空：①NaCl  ②汞   ③盐酸 ④BaSO₄  ⑤干冰 ⑥H₂SO₄ ⑦葡萄糖 ⑧碘酒  ⑨液态氧气  ⑩熔融MgC1₂
（l）以上物质能导电的是②③⑩
（2）以上物质属于电解质的是①④⑥⑩
（3）以上物质属于非电解质的是⑤⑦；
（4）以上物质溶于水后能导电的纯净物是①⑤⑥⑩．

9．将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：
A、过滤法；  B、结晶法；   C、分液法；  D、萃取分液法；   E、蒸馏法；   F、升化法
（l）除去食盐水中的泥沙A            
（2）除去植物油中的水C
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离B      
（4）将自来水制为纯净水E．

8．铜在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；（只写离子方程式）．
（2）某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图甲是根据反应Fe+CuSO₄Cu+FeSO₄设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注．

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b处电极上发生的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（温度为常温，假设溶液体积变化忽略不计）．

7．用如图装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用装置除去Cl2中含有的少量HCl气体
	B．	用装置制取少量O2时，能做到“随开随停”
	C．	若装置中X为CCl4，则可用于吸收NH3或HCl
	D．	用装置比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

6．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
	B．	PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
	C．	成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
	D．	煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法