5．有机物          是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂．
（1）该有机物的分子式为C₁₅H₂₂O₃．
（2）该有机物中的含氧官能团有醛基、羟基（写名称），它属于脂环（填“脂环”或“芳香”）族化合物．
（3）写出--OH的电子式．
（4）已知--CHO可与氢气加成生成--CH₂OH，则1mol该有机物最多可与3molH₂加成．
（5）关于该有机物的下列说法正确的是AC．
A．可与乙酸发生酯化反应           B．不可使酸性KMnO₄溶液褪色
C．可使溴水褪色                   D．该分子中所有原子可能在同一平面上．

4．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
	B．	CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
	C．	CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
	D．	CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

3．甲苯和苯相比较，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	常温下都是液体		B．	都能在空气中燃烧
	C．	都能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	都能发生取代反应

2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（　　）

	A．	食盐水、牛奶、豆浆		B．	碘酒、泥水、血液
	C．	白糖水、食盐水、茶叶水		D．	Ca（OH）2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

1．完成下列化学反应方程式：
（1）将少量氯水滴入FeBr₂溶液中6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃
（2）将过量稀硫酸加入到Na₂S₂O₃溶液中Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
（3）H₂C₂O₄使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑
（4）浓硝酸在加热时和铁的反应Fe+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
（5）二氧化氮和氧气溶入水中3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 
（6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol
（7）现将2mol SO₂、1mol O₂充入密闭容器中充分反应，放出热量为akJ，此时测得SO₂的转化率为40%，写出该反应的热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2.5akJ/mol．

20．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如下图1所示．

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”） 0．
（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（4）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图2所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（5）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后MnO₄^-被还原成Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

19．H-C≡C-H中碳原子采取sp杂化，碳-碳三键之间有一个手拉手的σ键和两个肩并肩的π键．

18．下列一定表示溶液浓度单位的是（　　）

A．

g/L

B．

%

C．

mol•L-1

D．

L/mol

17．X、Y和Z是三种元素，其常见化合价均为+2价 X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z．这三种离子的氧化性强弱顺序为：X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺．

16．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH₃•H₂O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（NH₄）₂SO₄（填化学式）
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
（3）氨可与Cl₂反应，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，NH₃是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol，被氧化的物质有1mol．