15．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯
	B．	往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应
	C．	可用碘溶液检验淀粉是否水解完全
	D．	验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

14．本届奥运会上多名运动员因兴奋剂检测呈阳性而使比赛成绩取消，如图是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

关于它们的说法中正确的是（　　）

	A．	Y遇到氯化铁溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	X既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应
	C．	1molX与足量氢气反应，最多可消耗6molH2
	D．	1molY分子中最多有8个碳原子共面

13．白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别 为P-O：a kJ•mol^-1、P-P：b kJ•mol^-1、P═O：c kJ•mol^-1 O═O：d kJ•mol^-1．根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）

	A．	（6b+5d-4c-12a） kJ•mol-1		B．	（4b+5d-4c-12a） kJ•mol-1
	C．	（4c+12a-4b-5d） kJ•mol-1		D．	（4c+12a-6b-5d） kJ•mol-1

12．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+  Cu2+NO3-SO42-
	B．	pH＞7的溶液中：Na+Mg2+SO42-I-
	C．	由水电离出的c（H+）=l．0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+CO32-SO32-Cl-
	D．	加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+NH4+NO3-Cl-

11．在一定温度下，反应2XY（g）?X₂（g）+Y₂（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol X2，同时生成n mol XY
	B．	单位时间内生成n mol X2，同时生成n mol Y2
	C．	单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2
	D．	容器内总压强不随时间变化

10．下列装置合理且能达到实验目的是（　　）

	A．	实验室用装置①制取氨气
	B．	装置②将化学能转化为电能
	C．	装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
	D．	装置④可用于 Fe（OH）2的制取，并能防止 Fe（OH）2被氧化

9．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	NaHCO3可用于治疗胃病	NaHCO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，无
B	向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	Na2O2可为航天员供氧	Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．
请回答下列问题
（1）甲池是原电池装置（池），通入CH₃OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O₂的一极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用可用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验氯气来检验．
（3）乙池中的总反应化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.1mol，则甲池中理论上消耗O₂1120 mL（标准状况下）．
（5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO₃溶液，B电极上发生的电极反应：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

7．下列变化不属于取代反应的是（　　）

	A．	CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
	B．	+4H2$\stackrel{一定条件}{→}$
	C．	+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
	D．	CH4+Cl2  $\stackrel{光照}{→}$  CH3Cl+HCl

6．已知水的电离平衡曲线如图所示，
试回答下列问题：
（1）图中五点的K_W间的关系是B＞C＞A=D=E．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是bc．
a．升温                  
b．加入少量的盐酸     
 c．加入少量的NH₄Cl
（3）点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（4）点B对应的温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=14（或pH₁+pH₂=14）．