2．用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．已知SO₃的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E（或C）．

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
（3）将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂
（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO₂及水蒸气干扰，造成误差．

1．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）

	A．	过量的铁与浓硝酸		B．	过量的浓盐酸与二氧化锰
	C．	过量的铜与浓硫酸		D．	过量的锌与18mol/L硫酸

3．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力．人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，下图是蒽醌套索醚电控开关．下列说法错误的是（　　）

	A．	物质Ⅰ的分子式是C25H28O8		B．	反应是氧化反应
	C．	1molⅠ可与8molH2发生加成反应		D．	物质Ⅰ的所有原子不可能共平面

2．用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO₃）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．测试过程中乙醇被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸．
（1）铬原子基态核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）1mol乙酸分子中含有σ键的数目为6mol．
（3）乙醛中碳原子轨道的杂化类型是sp²，sp³．
（4）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．
（5）与SO₄ ^2-互为等电子体的阴离子为PO₄^3-或SiO₄^4-（任写一种）．
（6）已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，[Cr（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）

1．某学生用2mL1mol/L的CuSO₄溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（　　）

A．

甲醛量太少

B．

硫酸铜量少

C．

NaOH量少

D．

加热时间短

20．相等质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	两者生成硝酸铜的物质的量不同
	B．	浓硝酸产生的气体更少
	C．	稀硝酸被还原之后的生成物的价态更低，所以稀硝酸的氧化性更强
	D．	两个反应中的电子转移的数目相同

19．乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入2mol CO₂和6mol H₂，发生反应为2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）；△H＜0，请回答：
（1）下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是AB（填字母序号）．
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变
C．混合气体的密度不随时间而变化
D．单位时间内每消耗1.2molH₂，同时生成0.6molH₂O
  （2）写出上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$，升高温度时，该反应的化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使   $\frac{n（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高温度                                    B．恒温恒容下充入氦气
C．将H₂O（g）从体系分离              D．恒温恒容下再充入2molCO₂和6molH₂
（4）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

18．对某一可逆反应：A+B?2C达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	增加A的量，化学平衡向右移动
	B．	温度升高，化学平衡一定会发生移动
	C．	增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动
	D．	添加MnO2，化学反应速率加快

17．现有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ψ（B）和压强P的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（　　）

	A．	m+n＜q		B．	n＞q
	C．	x点比y点的正反应速率小		D．	x点的混合物中v（正）＜v（逆）

16．（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为．1×10^-4、2.98×10^-8．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（2）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：NH₂OH+H₂O?NH₃OH⁺+OH^-
（3）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的K_W=1×10^-12
（4）已知：（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
则NH₃（g）氧化生成NO₂ （g）和H₂O（g） 的热化学方程式4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol．