2．在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们，看看谁设计的方法最多，谁设计的方法最简单，谁设计的方法最有创意．

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
	B．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应
	C．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
	D．	钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

20．假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处．
a．胶头滴管　 b．试管　 c．普通漏斗　 d．量筒　 e．酒精灯 　f．细口玻璃瓶 　g．药匙 　h．坩埚钳
i．容量瓶   j．分液漏斗 　k．冷凝管　 l．蒸馏烧瓶
（1）制作过滤器用到的是c．         
（2）液体药品通常盛放在f．
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用h．     
（4）量取10.0mL的液体药品用a、d．
（5）检验氢气纯度使用的仪器是b、e．   
（6）实验室用自来水制取蒸馏水e、k、l．

19．二氧化硫是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料．

（1）某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO₂气体的某些性质．
①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO₂的是B（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃溶液          B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧               D．铜与浓硫酸
②若要验证c中生成的气体是SO₂，向试管d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液
褪色后，再加热（填实验操作）d中的溶液，溶液颜色又恢复原色，则说明气体是SO₂．
③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请你进行改进并补充完整（用文字说明即可）：d中导气管通入NaOH溶液中，吸收尾气中的SO₂．
（2）在图1装置的d试管中加入BaCl₂溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成．为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是BaSO₄，形成该沉淀的主要原因是SO₂在溶液中被O₂氧化成H₂SO₄．
（3）SO₂通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO₂对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g•L^-1．图3（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO₂进行收集与含量测定的装置．
①g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与h中H₂O₂完全反应，反应的化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
②实验结束后，先除去h中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，则该葡萄酒中SO₂的含量为0.24g•L^-1．

18．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+数目小于0.1NA
	B．	1 mol-OH和17 g NH3所含的电子数相等
	C．	标准状况下，2.24 L Cl2与过量铁粉反应，转移的电子总数为2NA
	D．	常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

17．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是其所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y与T形成的化合物中含有离子键
	B．	X、Z、T对应的简单离子半径由大到小的顺序为T＞X＞Z
	C．	1 mol Z的单质与足量X的单质反应，转移电子物质的量可能是2 mol，也可能是1 mol
	D．	X与Y形成的共价化合物XY2不能溶于强碱溶液

16．下列保存物质的方法正确的是（　　）

	A．	氢氟酸应保存在塑料盖的玻璃瓶中
	B．	浓盐酸一定要存放在棕色瓶中，可防止挥发
	C．	液溴应盛放在橡胶塞的棕色瓶中
	D．	固态碘应放在广口瓶中

15．下列有关药品的存放说法不正确的是（　　）

	A．	浓硝酸、浓盐酸、氨水、乙醚、丙酮等易挥发的药品必须严密封存
	B．	化学药品室或准备室内可存放大量的碳化钙、黄磷、汽油、二甲苯、镁等物品
	C．	氯化钙、氯化铁、氯化亚铁、硝酸铵等易潮解的药品必须存放于干燥的室内，瓶口盖紧后用蜡或火漆封闭，在存放的橱中放入干燥剂
	D．	对于危险品必须遵守公安部门关于危险品的采购、保管和使用的有关规定

14．已知下列两个热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ•mol^-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，C₃H₈的燃烧热为2220 kJ•mol^-1．
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8 kJ．
（3）已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1，试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
	B．	标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCI分子
	C．	常温常压下，14g由N2与CO的混合气体含有0.5NA个原子
	D．	标准状况下，6.72L N02与水充分反应转移0.2NA个电子