2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）

	A．	2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2↑		B．	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
	C．	Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2		D．	2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

1．SO₂+2H₂S=3S+2H₂O 中，氧化剂是SO₂，还原剂是H₂S，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，氧化产物和还原产物质量之比为2：1．

20．在MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中加入足量的NaOH溶液，下列选项各图中能正确表示加入NaOH溶液的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	B．	用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$     2OH-+H2↑+Cl2↑
	C．	Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-?2Fe2++I2+3H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

18．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是．
（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是Na₂CO₃．
（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）①③④⑤．
①钠浮在水面迅速反应  ②钠沉在水底迅速反应  ③钠熔成小球并快速游动   ④反应中可以听到嘶嘶的响声   ⑤反应后的溶液变为红色
Ⅱ（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜．

17．请用合适的化学用语回答下列问题．
（1）氧化还原反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为，氧化产物是K₂SO₃，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为0.8mol．
（2）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠在呼吸面具或潜艇中提供氧气的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）NaHCO₃在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O； NaHCO₃溶液中通常容易混杂Na₂CO₃杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．

16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（　　）

	A．	硫酸　纯碱　孔雀石		B．	硝酸　烧碱　明矾
	C．	醋酸　乙醇　碳酸钙		D．	盐酸　熟石灰　苛性钠

15．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合须加以控制的是（　　）
①制铝锭  ②制易拉罐  ③制电线电缆   ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 
⑥制炊具  ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆．

A．

①②④⑤⑥⑦⑧

B．

②⑤⑥⑦⑧

C．

②④⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

14．下列情况不能说明硫单质的氧化性比氯气弱的是（　　）

	A．	与铁反应时分别生成硫化亚铁和氯化铁
	B．	与氢气反应的条件分别是加热和点燃（或光照）
	C．	硫化氢的溶解度比氯化氢小得多
	D．	氯气能从氢硫酸中置换出单质硫

13．下列变化为放热反应的化学变化是（　　）

	A．	H2O（g）→H2O（1）+44.0kJ		B．	2HI（g）→H2（g）+I2（g）-9.4kJ
	C．	浓硫酸溶于水		D．	能量变化如图所示的化学反应